25.回答下列問題:
(1)在80℃時,將0.40mol 的N
2O
4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N
2O
4?2NO
2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s 物質 n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①計算20~40s 內用N
2O
4表示的平均反應速率為
mol?L
-1?s
-1。
②反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色
(填“變淺”“變深”或“不變”)。
③要增大該反應的K值,可采取的措施有
(填序號)。
A.增大N
2O
4起始濃度
B.向混合氣體中通入NO
2C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(2)已知2A
2(g)+B
2(g)?2C(g) ΔH=-akJ?mol
-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA
2和1 molB
2,在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol?L
-1,放出熱量bkJ。
①a
(填“>”“=”或“<”)b。
②若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數(shù)將
(填“增大”“減小”或“不變”)。
③若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時充分反應達到平衡后,C的濃度
(填“>”“=”或“<”)wmol?L
-1。
④能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
。
a.v(C)=2v(B
2)
b.容器內壓強保持不變
c.v
逆(A
2)=2v
正(B
2)
d.容器內氣體的密度保持不變
⑤使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是
。
a.及時分離出C氣體
b.適當升高溫度
c.增大B
2的濃度
d.選擇高效的催化劑