2021年甘肅省嘉峪關一中高考化學四模試卷

一、選擇題（本題包括20小題，1-10題每題2分，11-20題每題3分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

  B．用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

  C．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

  D．銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕
  組卷：35引用：3難度：0.6

  解析

• 2．化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同

  B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

  C．保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生

  D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

  B．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子

  C．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水

  D．lmolNa2O2中共含有4NA個離子
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的結構式 H-Cl-O	B．CC14的電子式
  C．Na+離子的結構示意圖	D．乙醇的球棍模型
  組卷：14引用：2難度：0.9

  解析

• 5．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線接起來，浸入電解質溶液中，一段時間后a電極質量減小。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為（　　）

  A．a＞c＞d＞b

  B．d＞b＞a＞c

  C．b＞a＞d＞c

  D．d＞a＞b＞c
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在密閉容器中進行反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度能增大反應速率

  B．保持體積不變，充入N2，能增大反應速率

  C．達到平衡時，反應速率：v正=v逆=0

  D．達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 7．如圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
  
  據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）

  A．由圖1知，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/label>

  B．由圖2知，S（g）+O2（g）═SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定

  D．由圖4知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） ΔH＞0
  組卷：24引用：5難度：0.5

  解析

• 8．金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

  B．其氧化物對應的水化物是極強的堿

  C．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

  D．在已知堿金屬元素單質中熔點最低
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題共50分

• 24．寫出或完成下列熱化學方程式。
  （1）下列變化過程，屬于放熱反應的是

   

  。
  ①濃H₂SO₄稀釋；
  ②酸堿中和反應；
  ③H₂在Cl₂中燃燒；
  ④Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl；
  ⑤鋁熱反應；
  ⑥碳高溫條件下還原CO₂。
  （2）0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH₄燃燒的熱化學方程式

   

  。
  （3）通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。
  

  化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
  鍵能kJ/mol	414	489	565	155

  根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）的反應熱△H為

   

  。
  （4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg₂Ni,已知：
  ①Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）ΔH₁
  ②Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）ΔH₂
  求Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）ΔH=

   

  。
  （5）已知反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol,現(xiàn)取1molN₂（g）和3molH₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量

   

  92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

   

  ；
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 25．回答下列問題：
  （1）在80℃時，將0.40mol 的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄?2NO₂    ΔH＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  時間/s 物質　　n/mol	0	20	40	60	80	100
  n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
  n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  ①計算20～40s 內用N₂O₄表示的平均反應速率為

   

  mol?L^-1?s^-1。
  ②反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色

   

  （填“變淺”“變深”或“不變”）。
  ③要增大該反應的K值，可采取的措施有

   

  （填序號）。
  A.增大N₂O₄起始濃度
  B.向混合氣體中通入NO₂
  C.使用高效催化劑
  D.升高溫度
  （2）已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）   ΔH=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol?L^-1，放出熱量bkJ。
  ①a

   

  （填“＞”“=”或“＜”）b。
  ②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ③若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達到平衡后，C的濃度

   

  （填“＞”“=”或“＜”）wmol?L^-1。
  ④能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（C）=2v（B₂）
  b.容器內壓強保持不變
  c.v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
  d.容器內氣體的密度保持不變
  ⑤使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是

   

  。
  a.及時分離出C氣體
  b.適當升高溫度
  c.增大B₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑
  組卷：6引用：2難度：0.4

  解析