2022年江蘇省南京市金陵中學(xué)高考化學(xué)調(diào)研試卷（3月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2021年10月16日，我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射！筑夢(mèng)蒼穹，星辰大海，再添一抹中國(guó)紅！下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用于制造載人飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2

  B．用作運(yùn)載火箭殼體復(fù)合材料增強(qiáng)體的纖維屬于有機(jī)高分子材料

  C．運(yùn)載火箭加注的液氫燃料是高能清潔燃料

  D．載人飛船內(nèi)氧氣主要來(lái)自運(yùn)送的高壓氧氣、固體燃料氧氣發(fā)生器和電解水
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 2．三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為3d54s2

  B．中子數(shù)為18的氯原子可表示為 18 17 CI

  C．NH3的電子式為

  D．[Co（NH3）6]Cl3中含有24mol共價(jià)鍵
  組卷：60引用：3難度：0.6

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

  B．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

  C．NO2具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑

  D．HNO3易揮發(fā)，可用來(lái)制備硝酸纖維
  組卷：13引用：0難度：0.70

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（　?。?/h2>

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3并驗(yàn)滿	D． 吸收多余NH3
  組卷：20引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題：氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ?mol^-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO₂等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工產(chǎn)品。
  對(duì)于反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小

  C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  D．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：4引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4小題，共58分

• 17．鉻（Cr）屬于分布較廣的元素之一，其單質(zhì)與化合物在顏料、紡織、電鍍、制革等方面都有著重要作用。
  （1）氯化鉻晶體（CrCl₃?6H₂O）是一種重要的工業(yè)原料，可通過(guò)甲醇還原鉻酸鈉（Na₂CrO₄）制備。其實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
  Ⅰ.將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸瓶；
  Ⅱ.緩慢滴加足量鹽酸，保持溫度在100℃反應(yīng)3h；
  Ⅲ.冷卻后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ.洗凈沉淀，加入理論用量1.1倍的鹽酸溶解后，通過(guò)結(jié)晶法得到CrCl₃?6H₂O晶體。
  回答下列問(wèn)題：
  ①裝置b的主要作用除導(dǎo)氣外，還有

   

  。
  ②步驟Ⅱ中的反應(yīng)會(huì)有CO₂生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ③步驟Ⅳ中，鹽酸過(guò)量的原因是

   

  。
  （2）已知：堿性條件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；酸性條件下，H₂O₂能把Cr₂

  O

  2

  -

  7

  還原為Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂開(kāi)始沉淀pH為5，完全沉淀pH為8。以CrCl₃?6H₂O和Pb（NO₃）₂為原料可制備鉻酸鉛（PbCrO₄難溶于水），具體步驟如下：邊攪拌邊向CrCl₃?6H₂O晶體中加入2mol?L^-1的NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

   

  。過(guò)濾，冷水洗滌，烘干，得到鉻酸鉛產(chǎn)品[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：H₂O₂溶液、6mol?L^-1的醋酸溶液、0.5mol?L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
  （3）由含鉻污水（主要含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）制備具有磁性的鐵鉻氧體（Cr_xFe_yO_z）的流程如圖：
  FeSO₄的作用是將

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  還原為Cr³⁺，通入的空氣主要是將部分Fe²⁺氧化。若處理含1

  mol

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的污水時(shí)，投入的FeSO₄的物質(zhì)的量為14mol,且沉淀時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量為1.5mol（清液中不含鉻元素和鐵元素）。則形成的鐵鉻氧體的化學(xué)式為

   

  。（寫出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析

• 18．燃煤煙氣中SO₂和NO_x是大氣污染物的主要來(lái)源，脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點(diǎn)。
  （1）尿素/H₂O₂溶液脫硫脫硝。60℃時(shí)在一定濃度的尿素/H₂O₂溶液中通入含有SO₂和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H₂O₂溶液對(duì)SO₂具有很高的去除效率，寫出尿素和H₂O₂溶液吸收SO₂，生成硫酸銨和CO₂的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）V₂O₅/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纖維）也可以脫硫脫硝。V₂O₅/炭基材料脫硫原理是：SO₂在炭表面被吸附，吸附態(tài)SO₂在炭表面被催化氧化為SO₃，SO₃再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。
  ①V₂O₅/炭基材料脫硫時(shí)，通過(guò)紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開(kāi)始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后VOSO₄吸收峰消失，該脫硫反應(yīng)過(guò)程可描述為

   

  。
  
  ②V₂O₅/炭基材料脫硫時(shí)，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中O₂的存在對(duì)V₂O₅/炭基材料催化劑脫硫活性的影響，結(jié)果如圖1所示，當(dāng)O₂濃度過(guò)高時(shí)，去除率下降，其可能原因是

   

  。
  （3）ClO₂可對(duì)煙氣中NO_x、SO₂進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：
  Ⅰ.ClO₂+NO═NO₂+ClO
  Ⅱ.ClO+NO═Cl+NO₂
  Ⅲ.ClO₂+SO₂═ClO+SO₃
  Ⅳ.ClO+SO₂═Cl+SO₃
  ①反應(yīng)Ⅳ的歷程如圖2所示。該歷程中最大活化能E_正=

   

  kcal?mol^-1。
  
  ②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  不同并反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得SO₂氧化率隨

  n

  （

  C

  l

  O

  2

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  變化如圖3所示。不添加NO時(shí)，SO₂氧化率較低（不超過(guò)3%）的原因可能是

   

  ；添加NO時(shí)，SO₂氧化率比不添加NO時(shí)高，其原因可能是

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析