2012-2013學年浙江省溫州市育英學校八年級（下）開學化學試卷

一、單項選擇題（每小題2分，共5小題，共10分．每小題只有一個正確選項）

• 1．下列區(qū)別兩種不同物質的方法合理的是（　?。?/h2>

  A．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳

  B．用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀醋酸

  C．用加熱的方法區(qū)別碳酸氫銨與氯化鈉

  D．用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水
  組卷：44引用：7難度：0.9

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• 2．如圖是某同學鑒別NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是（　?。?/h2>

  A．甲：熟石灰；乙：稀鹽酸

  B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

  C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水

  D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液
  組卷：2081引用：24難度：0.9

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• 3．已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑，現(xiàn)有下列三個能反應的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；2X^-+Z₂→2Z^-+X₂
  以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確的結論是（　?。?/h2>

  A．氧化性是：Y2＞X2

  B．還原性是：Y-＞Z-

  C．2Z-+Y2→2Y-+Z2的反應能夠進行

  D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的還原性最強
  組卷：169引用：12難度：0.7

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四、分析計算題（

• 9．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答千列社會實踐活動小組感興趣的問題：
  （1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石

   

  噸（結果保留兩位小數(shù)）．
  （2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
  ①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．
  ②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如了表所示（標準狀況下，2g H₂的體積為22.4L）：
  

  實驗序號	I	Ⅱ	Ⅲ
  加入鋼樣的粉末的質量/g	2.812	5.624	8.436
  生成氣體的體積/g（標況下）	1.120	2.240	2.800

  請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質量分數(shù)．
  ③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，請用含m的代數(shù)式表示反應結束后剩余的全部固體質量為（只寫出最后結果即可）

   

  ．
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 10．自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaCO₃?yMgCO₃．（其中x、y為最小正整數(shù)比）．以它為原料，可制取耐火材料等．
  （1）稱取2.76g白云石，加熱到質量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質量為1.44g.試通過計算寫出白云石的化學式．
  （2）若再稱取2.76g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為a（設白云石CaCO₃、MgCO₃同比分解），生成V　L一氧化碳（密度為：1.25g/L）．（已知CaO+3C

  高溫

  CaC₂+CO；2MgO+5C

  高溫

  Mg₂C₃+2CO）
  ①試計算V為多少L？（用a代數(shù)式表示）．
  ②請在右圖中畫出V和a的關系圖．
  組卷：184引用：4難度：0.1

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