20.化學反應的能量變化是中學化學中重要組成部分,回答下列相關問題。
(1)已知:①2Cu
2S(s)+3O
2(g)═2Cu
2O(s)+2SO
2(g)ΔH=-768.2kJ/mol;
②2Cu
2O(s)+Cu
2S(s)═6Cu(s)+SO
2(g)ΔH=+116.0kJ/mol;
則Cu
2S(s)+O
2(g)═2Cu(s)+SO
2(g)ΔH=
。
(2)某同學用銅片、銀片、Cu(NO
3)
2溶液、AgNO
3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO
3的U形管)設計成一個原電池,如圖1。下列判斷中正確的是
。
A.實驗過程中,左側燒杯
變大
B.若用U形銅代替鹽橋,裝置中無電流產(chǎn)生
C.若用U形銅代替鹽橋則左池中電能轉化成化學能,右池中化學能轉化成電能
D.若用U形銅代替鹽橋,一段時間之后U形銅的質量減小
(3)利用電化學原理,將CO、O
2和熔融K
2CO
3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法處理含Cr
2的廢水,如圖2。電解過程中溶液中發(fā)生如下反應:Cr
2+6Fe
2++14H
+═2Cr
3++6Fe
3++7H
2O。
①甲池內陽離子向石墨
移動。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。
②如圖,CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y,Y可循環(huán)使用。甲池工作時,石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為
。
③Fe(Ⅰ)的電極反應式為
。
④甲中消耗0.12mol CO,最多可以處理含Cr
2
mol的廢水。