2021-2022學年浙江省紹興市柯橋區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）

  A．KOH

  B．H3PO4

  C．SO3

  D．CH3CHO
  組卷：314引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)溶于水時，能使水的電離平衡向左移動的是（　　）

  A．CH3COONa

  B．NaHCO3

  C．NH4Cl

  D．NaHSO4
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L	B．1×10-3 mol/L
  C．1×10-7 mol/L	D．1×10-11 mol/L
  組卷：89引用：11難度：0.9

  解析

• 4．在下列變化中，體系的熵增大的是（　?。?/h2>

  A．乙烯聚合為聚乙烯

  B．硝酸銨溶于水

  C．水結冰

  D．HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．通常情況下，測量某溶液pH最精密的是（　　）

  A．廣泛pH試紙

  B．酚酞試液

  C．pH計

  D．精密pH試紙
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水	B．電鍍
  C．電離	D．電冶金
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 7．以下能級符號不正確的是（　?。?/h2>

  A．6s

  B．3d

  C．4f

  D．1p
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 8．對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬性：Na＜Mg＜Al	B．電負性：Na＜Mg＜Al
  C．第一電離能：Na＜Mg＜Al	D．還原性：Mg＜Al＜Na
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．p能級能量一定比s能級的能量高

  B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  C．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量各不相等

  D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道
  組卷：55引用：4難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：
  （1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式是

   

  。
  （2）N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是

   

  。
  （3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）所取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的VSEPR模型名稱是

   

  ；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

   

  。
  （4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
  
  下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是

   

  （填標號）
  A．CCl₄
  B．CH₄
  C．

  NH

  +

  4

  
  D．H₂O
  （5）下列說法正確的是

   

  。
  A．NO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
  B．HCN的分子結構為直線形
  C．

  NO

  -

  2

  離子的VSEPR模型與空間結構是一致的
  D．NH₃分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 29．合成氣（CO+H₂）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產(chǎn)品。
  （1）煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.5kJ?mol^-1
  ①該反應的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  ②判斷該反應的自發(fā)性

   

  。
  ③在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）四種物質(zhì)，下列事實能夠說明反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）已達到平衡的是

   

  。
  A．反應體系中，混合氣體的密度不再改變
  B．反應體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
  C．反應體系中，當有2molH-O鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  （2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應為：2CH₄（g）+O₂（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH=akJ?mol^-1
  在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH₄和O₂，在壓強為1.01×10⁵Pa、不同溫度下測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
  
  ①請在圖中畫出壓強為5.05×10⁵Pa時CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線

   

  。
  ②現(xiàn)有實驗測得反應2CH₄（g）+O₂（g）?2CO（g）+4H₂（g）在750℃下，以不同碳氧比

  [

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]

  投料時反應達平衡后CH₄的轉(zhuǎn)化率及H₂、CO的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表所示。
  已知：選擇性=目標產(chǎn)物的產(chǎn)率/反應原料的轉(zhuǎn)化率
  

  碳氧比 [ n （ C H 4 ） n （ O 2 ） ]	1：0.25	1：0.5	1：1	1：1.25
  CH4轉(zhuǎn)化率	0.40	0.88	0.98	0.99
  H2選擇性	0.98	0.93	0.67	0.40
  CO選擇性	0.99	0.94	0.65	0.32

  最佳碳氧比

  [

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]

  為

   

  。
  假設按碳氧比

  [

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]

  =1投料，反應容器的體積為VL，通入CH₄和O₂各amol,請列式表示平衡時容器內(nèi)CO的濃度

   

  （用a、V的代數(shù)式表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析