2023年廣東省廣州市天河區(qū)高考化學三模試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學腐蝕的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  青銅神樹	玉璋	陶瓷馬頭	黃金面罩

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 2．近年來，我國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問、神舟等體現(xiàn)了中國的強大科技力量。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“天宮二號”部分零部件使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵

  B．“天和號”使用砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時砷化鎵發(fā)生氧化還原反應

  C．“天問一號”隔熱材料使用SiO2納米氣凝膠，SiO2屬于酸性氧化物

  D．“神舟十三號”耐高溫材料使用酚醛樹脂，酚醛樹脂屬于合成高分子
  組卷：121引用：3難度：0.8

  解析

• 3．菠菜是一道平民小菜，價格便宜卻營養(yǎng)豐富，菠菜中鐵元素的檢驗可經(jīng)過“研磨→溶解→過濾→檢驗”等步驟。下列操作方法不正確的是（　?。?br />

  A．研磨	B．溶解	C．過濾	D．檢驗

  ?

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 4．今年五一假期，紅樹林濕地公園游持續(xù)成為熱點。紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動的硫循環(huán)過程原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．反應①中硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑

  B．反應②屬于復分解反應

  C． S O 2 - 4 空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)

  D．海洋中硫元素的主要存在形式為 S O 2 - 4
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 5．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	化學知識
  A	科學家利用硅制作各種芯片	硅是半導體
  B	工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花	部分金屬元素有特殊焰色
  C	面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包	NaHCO3溶液顯堿性
  D	工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的 C r 2 O 2 - 7	Fe2+有很強的還原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某溶液的主要成分為NaClO（含有一定量的NaOH），既能殺菌消毒又能漂白。下列用來解釋事實的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．該溶液與潔廁靈（主要成分為HCl）混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  C．該溶液與過氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO-+H2O2═2Cl-+O2↑+2OH-

  D．該溶液加白醋可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
  組卷：130引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．我國向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。?
  Ⅰ．CO₂加氫可以合成甲醇，該過程主要發(fā)生如下反應：
  反應①：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反應②：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  反應③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
  （1）反應②的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表，則ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。若K₁、K₂、K₃分別表示反應①、反應②、反應③的平衡常數(shù)，則K₃=

   

  （用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
  

  化學鍵	H-H	C≡O	O-H	C=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	1071	464	803

  （2）某溫度下，初始壓強為p,容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO₂、3molH₂，只發(fā)生反應①、②，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，體系內(nèi)剩余1molH₂，反應2的平衡常數(shù)K=

   

  。
  Ⅱ．清潔能源的開發(fā)利用是實現(xiàn)“碳中和”的途徑，乙醇—水催化重整可獲得H₂。其主要反應為：
  反應①：C₂H₅OH（g）+3H₂O═2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH=+173.3kJ?mol^-1
  反應②：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  在1.0×10⁵Pa、n_始（C₂H₅OH）：n_始（H₂O）=1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時CO₂和CO的選擇性及H₂的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  +

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%。
  
  （3）圖中表示平衡時CO₂的選擇性及H₂的產(chǎn)率隨溫度的變化的曲線分別是曲線

   

  、曲線

   

  （填“①”、“②”或“③”）。400℃以后，H₂的產(chǎn)率隨溫度變化的原因是

   

  。
  （4）光催化甲烷重整技術(shù)也是研究熱點。以Rh/SrTiO₃為光催化劑，光照時，價帶失去電子并產(chǎn)生空穴（h⁺，具有強氧化性），CO₂在導帶獲得電子生成CO和O^2-，價帶上CH₄直接轉(zhuǎn)化為CO和H₂，反應機理如圖所示：
  
  當價帶產(chǎn)生1mol空穴（h⁺）時，在Rh表面生成的CO數(shù)目為

   

  N_A；價帶上的電極反應式可表示為

   

  。
  組卷：89引用：1難度：0.5

  解析

• 20．某天然有機物F（）具有抗腫瘤等生物活性，可通過如圖路線合成。
  
  已知：
  （1）B中含氧官能團的名稱為

   

  ，E→F的反應類型為

   

  。
  （2）同一個碳原子連有四個不同的原子或原子團時，稱之為手性碳，物質(zhì)C中含有手性碳原子的個數(shù)是

   

  ，反應A→B的化學方程式為

   

  。
  （3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。
  

  序號	結(jié)構(gòu)特征	可反應的試劑	反應形成的新結(jié)構(gòu)
  ①	—CH=CH—	H2	—CH2—CH2-
  ②
  ③

  （4）有機物A的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有

   

  種；其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （寫出一種）。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
  ②1mol該同分異構(gòu)體可與2mol NaOH完全中和反應
  ③苯環(huán)上只有三個取代基
  （5）寫出以和為原料制備的合成路線

   

  （無機試劑和有機溶劑任用）。
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析