29．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）。
| 金屬離子 |
開始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3+ |
1.1 |
3.2 |
| Al3+ |
3.0 |
5.0 |
| Fe2+ |
5.8 |
8.8 |
（1）制備FeCO
3時，選用的加料方式是
（填字母），原因是
。
a.將FeSO
4溶液與Na
2CO
3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO
4溶液緩慢加入到盛有Na
2CO
3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na
2CO
3溶液緩慢加入到盛有FeSO
4溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO
3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
。
（3）將制得的FeCO
3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是
。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是
。
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是
。
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe
2O
3、SiO
2、Al
2O
3） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO
4?7H
2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，
，得到FeSO
4溶液，
，得到FeSO
4?7H
2O 晶體。
