2023年廣東省東莞市虎門五中中考化學(xué)一模試卷

一、單選題（每小題3分，共45分）

• 1．下列物質(zhì)用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．石墨可用于制鉛筆芯

  B．氦氣可用于充飛艇

  C．氫氣可做高能燃料

  D．玻璃刀頭上鑲的金剛石可用來裁玻璃
  組卷：36引用：6難度：0.7

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• 2．化學(xué)對(duì)環(huán)境的保護(hù)和改善起著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放

  B．化石燃料燃燒會(huì)造成空氣污染，應(yīng)禁止使用

  C．煤的干餾可以有效的提高期利用率，相當(dāng)于延長化石燃料的使用壽命

  D．使用汽油和柴油的汽車尾氣應(yīng)采用催化凈化裝置，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
  組卷：14引用：4難度：0.9

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　?。?/div>

  A． 滴加液體	B． 熄滅酒精燈
  C． 稱量固體藥品	D． 量取液體
  組卷：42引用：2難度：0.8

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• 4．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（　　）

  A．金屬元素有正化合價(jià)，因此非金屬元素一定沒有正化合價(jià)

  B．分子、原子都是不帶電的微粒，因此不帶電的微粒不是分子就是原子

  C．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

  D．氧化物只含有兩種元素，所以氧化物中一定有一種元素不是氧元素
  組卷：21引用：1難度：0.8

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• 5．在一個(gè)密閉容器中有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下：

  物    質(zhì)	x	y	z	q
  反應(yīng)前質(zhì)量（g）	2	20	20	20
  反應(yīng)后質(zhì)量（g）	待測	10	26	24

  有關(guān)該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．y是反應(yīng)物

  B．z、q是生成物

  C．這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

  D．x可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
  組卷：118引用：12難度：0.9

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• 6．臭氧發(fā)生器可將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧（O₃）．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的

  B．氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)

  C．氧氣與臭氧的性質(zhì)相同

  D．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化
  組卷：80引用：14難度：0.9

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• 7．2022年北京、張家口將聯(lián)合舉辦冬奧會(huì)，為辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列措施不可行的是（　?。?/div>

  A．發(fā)展公共交通，提倡綠色出行

  B．增加使用太陽能、風(fēng)能等新能源

  C．改進(jìn)燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空

  D．改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少SO2與粉塵排放
  組卷：112引用：10難度：0.8

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四、綜合題（1小題，共10分）

• 20．碳酸鋰（Li₂CO₃）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li₂O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：
  
  已知：Li₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而減小。
  （1）鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是

   

  。
  （2）酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）反應(yīng)器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為

   

  ；反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：冒氣泡，

   

  ；寫出冒氣泡的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）濾渣洗滌時(shí)，使用熱水洗滌的目的是

   

  ，

   

  ；取最后一次洗滌液，加入

   

  ，無沉淀現(xiàn)象說明碳酸鋰已洗干凈。
  組卷：36引用：1難度：0.4

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五、計(jì)算題（本大題包含1小題，共10分）

• 21．用“鹽酸-硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl₂會(huì)放出有毒氣體H₂S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H₂S制取Na₂S（硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿），其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
  （1）若某化工廠每天要處理34噸H₂S，需消耗氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)NaOH多少噸？（寫出計(jì)算過程）
  （2）如圖已經(jīng)畫出處理34噸H₂S的質(zhì)量變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出生成物Na₂S質(zhì)量的變化曲線，并在縱坐標(biāo)上標(biāo)明相應(yīng)的質(zhì)量。
  （3）表中是回收H₂S工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：
  

  項(xiàng)目	單價(jià)（萬元/噸）
  NaOH	0.25
  Na2S	0.5
  輔助費(fèi)用（以處理1噸H2S計(jì)）	0.12

  工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理34噸H₂S的方法能盈利

   

  萬元。
  組卷：61引用：2難度：0.5

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