2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市江陰市璜塘中學(xué)、峭岐中學(xué)等三校九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～10題每小題1分，11～20題每小題1分。）

• 1．2023年6月5日我們將迎來第53個(gè)“世界環(huán)境日”，主題是“建設(shè)人與自然環(huán)境共生的現(xiàn)代化”。下列做法合理的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)廢水直接排放	B．禁止使用化石能源
  C．垃圾分類處理	D．農(nóng)藥化肥大量施用
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列過程屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制氧氣

  B．煤制煤氣

  C．活性炭?jī)羲?/label>

  D．干冰降雨
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．潔凈的空氣

  B．加鐵醬油物

  C．冰水共存

  D．生銹的鐵釘
  組卷：86引用：6難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉

  B．汞

  C．水

  D．氧氣
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．硅元素：Si	B．氧化鋁：AlO
  C．2個(gè)鎂離子：2Mg+2	D．60個(gè)碳原子：C60
  組卷：409引用：9難度：0.6

  解析

• 6．配制10%的稀硫酸并與碳酸鈉粉末反應(yīng)的部分操作如下，其中操作規(guī)范的是（　?。?/h2>

  A． 讀取濃硫酸的體積	B． 稀釋濃硫酸
  C． 加入碳酸鈉	D． 傾倒稀硫酸
  組卷：159引用：13難度：0.7

  解析

• 7．下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（　　）

  A．泥土

  B．面粉

  C．植物油

  D．蔗糖
  組卷：61引用：10難度：0.8

  解析

• 8．二氧化硫和二氧化氮等污染物可在大氣中形成硫酸或硝酸酸雨。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸雨的pH小于7	B．酸雨中含有H+
  C．硝酸的化學(xué)式為HNO2	D．酸雨破壞生態(tài)環(huán)境
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 9．氯乙烷（C₂H₅Cl）是運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上常備的局部麻醉劑。下列有關(guān)氯乙烷的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯乙烷屬于鹽

  B．氯乙烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

  C．氯乙烷中共有8個(gè)原子

  D．氯乙烷中C、H、Cl元素質(zhì)量比為2：5：1
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共8小題）

• 27．關(guān)于酸的性質(zhì)是一項(xiàng)重要課題。某小組以“探究硫酸的性質(zhì)”主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
  
  【任務(wù)一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
  （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水

   

  。
  【任務(wù)二】溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。
  （2）圖2實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙

   

  （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。
  【任務(wù)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
  小組同學(xué)按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  （3）試管1中加入1.3g鋅粒和9.8g稀硫酸，有氣泡，最終固體消失。如果能將氣體完全收集，質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
  （4）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）利用數(shù)字化傳感器測(cè)得試管3中不斷滴加稀硫酸時(shí)pH的變化圖像如圖所示。
  
  ①圖4中b點(diǎn)表示含義

   

  。
  ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）小組同學(xué)對(duì)試管4反應(yīng)后的物質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  【提出問題】試管4反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
  【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄；猜想二：可能是

   

  ；猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄。
  【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】某同學(xué)為驗(yàn)證猜想三，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該反應(yīng)后溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=4，她認(rèn)為猜想三正確。對(duì)她的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是

   

  。
  A．方法不正確，結(jié)果偏小，結(jié)論正確
  B．方法正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確
  C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確
  D．方法正確，結(jié)果偏小，結(jié)論不正確
  【任務(wù)四】廢液回收處理
  （7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們將四支試管中的液體倒入廢液缸，并對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的

   

  （填一種具體物質(zhì)），處理后再排放。
  組卷：59引用：2難度：0.5

  解析

• 28．CO₂/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲(chǔ)存/釋放方面具有重要應(yīng)用。
  Ⅰ、CO₂催化加氫
  CO₂

  步驟

  I

  KHCO₃溶液

  步驟

  Ⅱ

  HCOOK

  步驟

  Ⅲ

  HCOOH
  （1）補(bǔ)充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO₃+H₂

  催化劑

  HCOOK+

   

  。
  Ⅱ、甲酸分解釋氫
  （2）甲酸在催化劑作用下分解生成H₂和CO₂，H₂和CO₂的分子個(gè)數(shù)比為

   

  。
  （3）甲酸具有較高的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度，理論上甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度為

   

  。（甲酸質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度=

  m

  （

  H

  2

  ）

  m

  （

  HCOOH

  ）

  ×100%；結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
  Ⅲ、甲酸催化分解產(chǎn)物的探究
  已知：
  ①相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比。
  ②甲酸除分解為H₂和CO₂外，還可能按如下方式分解：HCOOH=CO↑+H₂O
  （4）根據(jù)甲酸分解原理，推測(cè)氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：①H₂和CO₂；②CO；③

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測(cè)得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
  ①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  ②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析