2022-2023學(xué)年北京市昌平區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、本部分共21道小題,每小題2分,共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個選項(xiàng)中,選出符合題目要求的1個選項(xiàng)。
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1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( ?。?br />
A.航天器太陽能電池陣 B.風(fēng)力發(fā)電 C.普通鋅錳電池 D.天然氣燃燒 組卷:19引用:2難度:0.8 -
2.下列電離方程式書寫不正確的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:1難度:0.7 -
3.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:1難度:0.7 -
4.銅鋅原電池的裝置如圖,其中鹽橋?yàn)閮?nèi)含KCl的瓊脂凝膠,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:189引用:1難度:0.5 -
5.下列解釋事實(shí)的方程式表述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:12引用:1難度:0.6 -
6.一定溫度下,在100mL溶液中發(fā)生反應(yīng):H2O2+2HI═2H2O+I2。已知某時刻H2O2的濃度為0.9mol?L-1,20s后變?yōu)?.6mol?L-1。下列敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:200引用:1難度:0.7 -
7.一定溫度下的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:88引用:2難度:0.5 -
8.25℃時,水中存在電離平衡:H2O?H++OH-ΔH>0。下列說法不正確的是( )
組卷:54引用:1難度:0.7
二、解答題(共5小題,滿分58分)
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25.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖:
資料1:部分難溶電解質(zhì)的溶度積(均為18~25℃數(shù)據(jù),單位省略)Ksp[Mg(OH)2] Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Al(OH)3] 約為10-12 約為10-39 約為10-33
(1)菱鎂礦煅燒完全分解的化學(xué)方程式為
(2)“浸鎂”過程固體輕燒粉與一定濃度的(NH4)2SO4溶液充分反應(yīng),MgO的浸出率相對低。加熱蒸餾,MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大,從化學(xué)平衡的角度解釋加熱、蒸餾操作使浸出率增大的原因×100%)浸出MgO的質(zhì)量煅燒得到的MgO的質(zhì)量
(3)“浸鎂”過程通過調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)Mg2+與Fe3+、Al3+的分離,進(jìn)而除去Fe3+和Al3+。c(雜質(zhì)離子)≤10-5mol/L即可視為沉淀完全,當(dāng)Al3+完全沉淀時c(Fe3+)約為
(4)寫出濾液a制備Mg(OH)2的離子方程式
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是組卷:29引用:1難度:0.5 -
26.實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的“雙碳”目標(biāo)的一種有效方式是將CO2作為碳源制造各種化學(xué)品,其中將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)化學(xué)品是日前研究的熱點(diǎn)。
Ⅰ.利用CO2和乙醇(C2H5OH)可以合成一種重要的化學(xué)中間體碳酸二乙酯(DEC),主要化學(xué)反應(yīng)是:
。
(1)如圖為不同壓強(qiáng)下DEC的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化圖,壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?
(2)在實(shí)際生產(chǎn)合成DEC的同時,還伴隨著乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)C2H5OH(g)?CH3CHO(g)+H2(g)ΔH>0。如圖為在復(fù)合鈰鋯氧化物(Ce0.2Zr0.8O2)催化劑作用下,溫度對DEC產(chǎn)量和選擇性的影響。備注:DEC的產(chǎn)量=,mDEC代表DEC的質(zhì)量,V反應(yīng)后混合液代表反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫后混合液的體積DEC的選擇性=mDECV反應(yīng)后混合液,nDEC代表DEC的物質(zhì)的量,n總產(chǎn)物代表總產(chǎn)物的物質(zhì)的量。nDECn總產(chǎn)物
圖中在150℃以后,隨著溫度的升高,DEC的產(chǎn)量下降,若從平衡角度分析DEC產(chǎn)量下降的可能原因是
Ⅱ.通過電解可以實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO-,后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為HCOOH,電解裝置原理示意圖如圖:
(3)寫出陰極電極反應(yīng)式:
(4)電解一段時間后,陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因
(5)可通過測定電解消耗的電量求出制得甲酸的質(zhì)量,已知電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖,電解結(jié)束后消耗的電量為x庫侖,理論上制得的甲酸質(zhì)量為組卷:11引用:1難度:0.6