2012-2013學年福建省三明市清流一中高二（下）模塊化學試卷A（選修）

一、選擇題

• 1．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：561引用：131難度：0.9

  解析

• 2．已知反應3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況．若要使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（　?。?br />①增大B的濃度      
  ②升高反應溫度
  ③縮小反應容器的體積加壓     
  ④加入催化劑．

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  組卷：20引用：7難度：0.7

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• 3．向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）

  A．[Co（NH3）4Cl2]Cl	B．[Co（NH3）3Cl3]
  C．[Co（NH3）6]Cl3	D．[Co（NH3）5Cl]Cl2
  組卷：75引用：29難度：0.9

  解析

• 4．在一定條件下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。?/h2>

  A．單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB

  B．容器內的總壓強不隨時間而變化

  C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

  D．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
  組卷：123引用：31難度：0.7

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• 5．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

  C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
  組卷：53難度：0.7

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• 6．關于鉛蓄電池的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s）

  B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

  C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

  D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
  組卷：421引用：30難度：0.7

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• 7．根據下列熱化學方程式
  （1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
  （2）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
  （3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
  可以計算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應熱為（　?。?/h2>

  A．△H=244.1kJ/mol	B．△H=-488.3kJ/mol
  C．△H=-996.6kJ/mol	D．△H=996.6kJ/mol
  組卷：121難度：0.7

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• 8．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：461引用：93難度：0.7

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• 9．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1072引用：127難度：0.9

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• 10．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（　?。?/h2>

  A．利用電池外殼的金屬材料

  B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

  C．不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品

  D．回收其中石墨電極
  組卷：461引用：85難度：0.9

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二、填空題

• 29．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同．請回答下列問題：
  （1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是

   

  ；
  （2）X、Y可組成一化合物，其原子個數之比為5：1．其化學式中含有的化學鍵有

   

  ．
  （3）YX₃分子的空間構型是

   

  ，中心原子的雜化方式是

   

  ；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點

   

  （填“高”或“低”）．
  （4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖，請回答：
  ①A電極對應的金屬是

   

  （寫元素名稱），B電極的電極反應式是

   

  ．
  ②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：

   

  ．
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 30．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO₃溶液反應能立即生成3molAgCl.F原子的一種核素的質量數為65，中子數為 36．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
  （1）B氫化物與HCl反應生成的含有B元素粒子的空間構型是

   

  ．F元素原子的最外層電子數為

   

  個．
  （2）B₃^-離子分別與AC₂、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學式為

   

  ；B₃^-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為

   

  ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為

   

  
  （3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

   

  
  （4）E³⁺的核外電子排布式是

   

  ，ECl₃形成的六配位的配合物化學式為

   

  ．
  （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

   

  
  （6）在F的+1價氧化物的晶胞結構如右圖，F為

   

  球（“黑”“白”）
  組卷：13引用：6難度：0.1

  解析