2022-2023學(xué)年上海市市西中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題2分，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

• 1．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．硫酸、氨氣	B．苛性鈉、二氧化硫
  C．氯化氫、金剛石	D．氯化鈉、冰醋酸
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 2．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)知識有關(guān)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可用三氯化鋁對自來水進(jìn)行殺菌消毒

  B．處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，后加鹽酸除去

  C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

  D．用氯化銨濃溶液除去鐵器表面的鐵銹
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　　）

  A． SO 2 - 4

  B． NH + 4

  C．Cl2

  D．S2-
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaCl

  C．HCl

  D．Ba（OH）2
  組卷：138引用：3難度：0.8

  解析

• 5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液來滴定待測NaOH溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（　　）

  A．錐形瓶只用水洗

  B．堿式滴定管只用水洗

  C．使用甲基橙做指示劑

  D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)俯視
  組卷：65引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K_a1=4.2×10^-7mol?L^-1和K_a2=5.6×10^-11mol?L^-1，HClO的電離平衡常數(shù)：K_a=4.7×10^-8mol?L^-1。在反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．HCl

  C．NaHCO3

  D．H2O
  組卷：63引用：3難度：0.6

  解析

• 7．鹽類的水解在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥與草木灰可以混合施用

  B．向含F(xiàn)e3+的CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3+

  C．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀釋到所需的濃度

  D．將AlCl3、Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 8．將兩份濃度均為0.1mol?L^-1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到P、Q兩份溶液，下列關(guān)于P、Q的比較正確的是（　?。?/h2>

  A．c（OH-）：P＞Q

  B．c（NH4+）：P＞Q

  C．NH3?H2O的電離程度：P中增大，Q中減小

  D．電離平衡常數(shù)K：P＜Q
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	測定相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液的pH	證明CH3COOH為弱酸
  B	用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用甲基橙作指示劑）	滴定其中NaOH的量
  C	向0?1mol?L-1的NaHCO3溶液中滴加幾滴甲基橙	證明NaHCO3溶液呈堿性
  D	用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	測定稀硫酸的大約pH值

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：1難度：0.6

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二、填空題（60分）

• 26．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
  
  已知：K₂FeO₄的溶解度遠(yuǎn)小于Na₂FeO₄。
  （1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  FeCl₃+

   

  NaOH+

   

  NaClO═

   

  Na₂FeO₄+

   

  NaCl+

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）K₂FeO₄是重要的水處理劑，它可以殺菌消毒，這是利用了K₂FeO₄的

   

  （填“氧化性”或“還原性”），殺菌消毒后還可以凈水，凈水的原理是

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：27引用：1難度：0.6

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• 27．燃料電池可以將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率高。
  （1）堿性燃料電池（AFC）是最早進(jìn)入實(shí)用階段的燃料電池之一，也是最早用于車輛的燃料電池，以KOH、NaOH溶液之類的強(qiáng)堿性溶液為電解質(zhì)溶液。其優(yōu)點(diǎn)為性能可靠，具有較高的效率。甲烷堿性燃料電池正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，
  
  電流方向?yàn)?

   

  ；
  電池工作時(shí)，X為

   

  ；
  a電極的反應(yīng)式為

   

  ；
  b電極的反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：66引用：1難度：0.6

  解析