2021年江蘇省蘇北六市高考化學(xué)一調(diào)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

• 1．氮是各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，氮的循環(huán)為生物體提供氮元素。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。下列過程屬于氮的固定的是（　　）

  A．工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/label>

  B．氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥

  C．氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)

  D．硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮?dú)?/label>
  組卷：177引用：7難度：0.6

  解析

• 2．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為：HCHO+O₂

  P

  t

  H₂O+CO₂。下列正確的是（　　）

  A．HCHO分子中鍵σ和π鍵的數(shù)目之比為2：1

  B．16O原子中的中子數(shù)為16

  C．H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

  D．CO2的空間構(gòu)型為直線形
  組卷：97引用：5難度：0.8

  解析

• 3．硫是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑

  B．濃硫酸具有吸水性，可用作氧氣干燥劑

  C．二氧化硫有氧化性，可用作紙張漂白劑

  D．硫酸銅溶液呈酸性，可用作泳池殺菌劑
  組卷：88引用：3難度：0.8

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• 4．工業(yè)上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO（NH₂）₂]，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+CO₂（g）?HNCOONH₄（l）△H=akJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：HNCOONH₄（l）?H₂O（l）+[CO（NH₂）₂]（l）△H=bkJ?mol^-1
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+[CO（NH2）2]（l）的△H=（a-b）kJ?mol-1

  B．反應(yīng)Ⅰ在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則a＞0

  C．采用高壓，既能加快反應(yīng)的速率、又能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．生產(chǎn)過程中及時將水分離出去，可以加快反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析

• 5．X、Y、Z、W為短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與X同族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

  B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞X

  C．元素第一電離能：I1（Z）＞I1（Y）＞I1（X）

  D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Y
  組卷：51引用：8難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．葡萄糖酸亞鐵[（C₆H₁₁O₇）₂Fe]是吸收效果好的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，常溫下易溶于水。一種制備葡萄糖酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程如圖。
  
  （1）工業(yè)上硫酸亞鐵可用硫鐵礦（主要成分FeS₂）與硫酸鐵溶液反應(yīng)制得，同時得到硫酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）為制得FeCO₃，反應(yīng)中混合兩種試劑的操作為

   

  。
  （3）反應(yīng)Ⅱ中需加入稍過量的葡萄糖酸，目的是

   

  。
  （4）葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸。葡萄糖酸晶體易溶于水、微溶于乙醇。請補(bǔ)充完整。以葡萄糖為原料制取純凈葡萄糖酸晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量葡萄糖，加入蒸餾水至完全溶解，

   

  ，得純凈葡萄糖酸晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溴水、75%乙醇、AgNO₃溶液）
  組卷：33引用：3難度：0.5

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• 17．過量含磷物質(zhì)的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要．常用的除磷技術(shù)有化學(xué)沉淀法，吸附法等。
  （1）磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點(diǎn)。其原理為：

  NH

  +

  4

  +Mg²⁺+

  PO

  3

  -

  4

  +6H₂O=NH₄MgPO₄?6H₂O↓。pH=9時，磷去除率與初始溶液中n（N）/n（P）、n（Mg）/n（P）的關(guān)系如題圖1所示。
  
  為達(dá)到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，n（Mg）：n（N）：n（P）=

   

  。n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。pH＞10磷去除率下降，原因是

   

  。
  （2）鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺進(jìn)一步被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與

  PO

  3

  -

  4

  結(jié)合成FePO₄沉淀。鐵炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時間相同，測得磷去除率隨鐵炭質(zhì)量比的變化如圖3所示。
  ①當(dāng)m（Fe）：m（C）＞1：1.5時，隨著m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是

   

  。
  ②當(dāng)m（Fe）：m（C）＜1：1.5時，隨著m（C）增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m（Fe）增加時降低幅度，原因是

   

  。
  （3）次磷酸根（H₂

  PO

  -

  2

  ）具有較強(qiáng)的還原性。利用Fe²⁺、H₂O₂聯(lián)合除去廢水中次磷酸根，轉(zhuǎn)化過程如圖4所示。
  ①轉(zhuǎn)化（Ⅰ）除生成Fe³⁺和羥基自由基（?OH）外，還生成一種離子，其化學(xué)式為

   

  。
  ②寫出轉(zhuǎn)化（Ⅱ）的離子方程式：

   

  。
  組卷：75引用：5難度：0.5

  解析