2018-2019學(xué)年福建省龍巖一中高一（上）第一次模塊化學(xué)試卷

一、選擇題（50分）本題共20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分．每小題只有一個(gè)正確答案．

• 1．下列描述中，不正確的是（　　）

  A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)

  B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的原子和新的分子

  C．制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化

  D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等
  組卷：144引用：5難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，8 g O2含有0.5NA個(gè)原子

  B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

  C．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

  D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 3．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH₄的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：192引用：29難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中Cl^-濃度與50mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-濃度相等的是（　?。?/h2>

  A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液

  B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液

  C．25 mL 1.5 mol?L-1的CuCl2溶液

  D．75 mL 3 mol?L-1的KClO3溶液
  組卷：15引用：2難度：0.9

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• 5．下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
  ①NaOH②BaSO₄③Cu④蔗糖⑤CO₂．

  A．①②

  B．①②⑤

  C．③④

  D．①③⑤
  組卷：17引用：2難度：0.9

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• 6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	NO2	CO2
  B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
  C	NaOH	CH3COOH	KNO3	SO3	SO2
  D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

  B．向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe（OH）3膠體

  C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

  D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 8．下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（　　）

  A．FeCl2

  B．CuCl2

  C．AlCl3

  D．FeCl3
  組卷：198引用：9難度：0.9

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二、非選擇題第II卷（50分）

• 25．某溶液中只含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
  （1）生成沉淀1的離子方程式為

   

  。
  （2）若試劑B為Na₂SO₄溶液，則沉淀2化學(xué)式為

   

  。
  （3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為

   

  。
  （4）如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺的濃度均為0.1mol?L^-1，且溶液中含有的陰離子只有NO₃^-，則溶液中NO₃^-濃度為

   

  mol?L^-1
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 26．向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生．
  （1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？
  （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
  組卷：79引用：12難度：0.3

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