2022-2023學(xué)年北京市十一學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是（　?。?br />

  A.煙花的絢麗多彩與電子躍遷有關(guān)	B.干冰升華與其分子間作用力弱有關(guān)	C.鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān)	D.金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是（　　）

  A．共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  B．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si

  C．離子鍵強(qiáng)度：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI

  D．原子半徑：C＜N＜O
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：

  B．NaOH的電子式：

  C．氨分子的VSEPR模型：

  D．Fe2+結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

  B．水加熱到很高的溫度都難以分解

  C．相同條件下，氨比同族其它氫化物在水中的溶解度大

  D．對(duì)羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸（）高
  組卷：50引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵

  B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

  C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

  D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
  組卷：25引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列說(shuō)法①和②均正確，但是說(shuō)法①不能正確解釋說(shuō)法②的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	說(shuō)法①	說(shuō)法②
  A	非金屬性：Cl＞I	酸性：HI＞HCl
  B	分子間作用力：HI＞HCl	沸點(diǎn)：HI＞HCl
  C	鍵能：H-I＜H-Cl	穩(wěn)定性：HCl＞HI
  D	電負(fù)性：O＞S	共價(jià)鍵極性：H-O＞H-S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

第二部分本部分共5題，共58分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。

• 18．主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。
  （1）Si₃N₄陶瓷具有硬度大、強(qiáng)度高、耐高溫等性質(zhì)，其晶體類(lèi)型為

   

  。
  （2）OF₂的熔、沸點(diǎn)低于Cl₂O，原因是

   

  。
  （3）硒元素位于元素周期表中

   

  （選填s、p、d、f、ds）區(qū)，基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為

   

  。
  （4）H₂SeO₃的中心原子雜化方式為

   

  ，

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  的空間構(gòu)型是

   

  ，與

  S

  e

  O

  2

  -

  3

  互為等電子體的微粒有

   

  （寫(xiě)一種微粒即可）。
  （5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為

   

  ；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長(zhǎng)的分?jǐn)?shù)，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。ZnSe晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A點(diǎn)為（0，0，0）、B點(diǎn)為

  （

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  3

  4

  ）

  ，則C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  。
  
  （6）已知：-OH稱(chēng)為羥基，無(wú)機(jī)含氧酸（H_mRO_n）分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羥基氧個(gè)數(shù)越多，R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中的O的電子向R偏移，O-H鍵極性增強(qiáng)，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H⁺，即酸性越強(qiáng)。也就是說(shuō)，無(wú)機(jī)含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增多而增強(qiáng)。亞磷酸（H₃PO₃）為弱酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，其酸性比HClO的酸性

   

  （填“強(qiáng)”或“弱”），H₃PO₃與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （7）螢石（CaF₂）是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

   

  ，若該立方晶胞參數(shù)為acm,陰、陽(yáng)離子的核間距最小為

   

  cm。
  
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

• 19．大力推廣太陽(yáng)能和新型化學(xué)電池的使用，有助于實(shí)現(xiàn)碳減排、碳中和的目標(biāo)。
  （1）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是

   

  ，與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）SiCl₄分子中Si原子的雜化方式為

   

  ，NCl₃分子中價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目為

   

  ，SCl₂分子的空間構(gòu)型為

   

  ，
  （3）某有機(jī)硅化物的結(jié)構(gòu)為：，標(biāo)號(hào)①～④的碳原子中，屬于手性碳原子的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  （4）碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有所不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨晶體中存在自由電子、能導(dǎo)電，石墨晶體中存在自由電子的原因是

   

  。
  （5）SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點(diǎn)更高，其原因是

   

  。
  （6）磷酸鐵鋰（LiFePO₄）電池充放電過(guò)程中，正極變化的示意圖如圖：
  
  ①LiFePO₄的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO₄的單元數(shù)有

   

  個(gè)。
  ②電池充電時(shí)，LiFePO₄脫出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x=

   

  ，n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析