2022-2023學年湖南省株洲二中高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、單選題：本題共16小題，48分

• 1．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應后，溶液中有關離子濃度之間不存在的關系是（　?。?/div>

  A．c（H+）?c（OH-）=KW

  B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：25引用：5難度：0.7

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• 2．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．1mol/LCaCl2溶液中含氯離子數(shù)為2NA

  B．常溫常壓下，14g氮氣所含的分子數(shù)為NA

  C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

  D．2.24LNH3含有的電子數(shù)為NA
  組卷：62引用：3難度：0.6

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• 3．化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，它與物質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關，下列說法正確的是（　?。?br />①化學鍵是存在相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用
  ②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵
  ③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價鍵
  ④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵
  ⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞
  ⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化
  ⑦吸熱反應一定需要加熱
  ⑧氫鍵是化學鍵中的一種，會影響物質(zhì)的熔沸點

  A．①③⑤⑥

  B．③④⑤⑧

  C．①②③⑤

  D．③⑤⑥⑦
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 4．下列說法中不正確的是（　?。?/div>

  A．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關

  B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

  C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋

  D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 5．下列關于化學反應與能量的說法中，正確的是（　?。?/div>

  A．化學反應中必然伴隨有溫度的升高

  B．燃料電池工作時，化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

  C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需要吸收能量，說明石墨更穩(wěn)定

  D．根據(jù)能量守恒定律，吸熱反應中反應物的能量定高于生成物的能量
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	用pH試紙測定NaClO溶液的pH	pH在10左右	HClO是弱酸
  B	用醋酸和鹽酸進行導電性實驗	鹽酸的導電性強于醋酸	酸性：鹽酸＞醋酸
  C	用等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液分別和足量的Zn反應	產(chǎn)生H2的體積不同	等pH的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸濃度較大
  D	向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱	加熱后紅色變深	鹽類水解是吸熱反應

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.7

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二、綜合題：52分

• 17．將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發(fā)生反應：4KSCN+9H₂O（g）=K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃。完成下列填空：
  （1）寫出上述反應所涉及的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （2）上述反應所涉及的各物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

   

  。
  （3）寫出CO₂的電子式

   

  ，其熔沸點低的原因是

   

  。
  （4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的Na₂CO₃溶液pH如下：
  

  溶液	Na2CO3
  pH	11.6

  熱的Na₂CO₃溶液是清洗油污的效果更好，請從水解平衡的角度分析其原因

   

  。
  （5）K₂S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點（Ag₂S），其原理如下：

   

  K₂S+

   

  Ag+

   

  O₂+

   

  H₂O═

   

  Ag₂S+

   

  KOH，請配平上述反應。
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 18．鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關。
  Ⅰ.研究鐵的腐蝕
  實驗步驟如下：
  步驟1：將鐵粉放置于0.002mol?L^-1CuSO₄溶液中浸泡，過濾后用水洗滌。
  步驟2：向15.00mL1mol?L^-1NaCl溶液（用鹽酸調(diào)pH=1.78）中加入浸泡過的Fe粉。
  步驟3：采集溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。
  
  （1）第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  （2）第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。
  ①選取b點進行分析，經(jīng)檢驗溶液中含有Fe²⁺，寫出Fe被腐蝕的總反應

   

  。
  ②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫出b點Fe²⁺被氧化的離子方程式

   

  。
  ③依據(jù)b點發(fā)生的反應，分析第二階段pH上升的原因是

   

  。
  Ⅱ．研究鐵的防護
  （3）在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
  已知：Zn²⁺放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細膩的鍍層。
  ①鍍件Fe應與電源的

   

  相連。
  ②向ZnSO₄電解液中加入NaCN溶液，將Zn²⁺轉(zhuǎn)化為[Zn（CN）₄]^2-，電解得到的鍍層更加致密、細膩，原因是

   

  。
  （4）電鍍后的廢水中含有CN^-，一種測定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用cmol?L^-1AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液VmL。已知：Ag⁺+2CN^-?[Ag（CN）₂]^-（無色）K=1.0×10²¹，Ag⁺+I^-?AgIK=1.2×10¹⁶。
  ①滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ②廢水中CN^-的含量是

   

  g?L^-1（填計算式）。
  組卷：145引用：3難度：0.5

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