2022年天津市寧河區(qū)蘆臺(tái)一中高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．近年來，“大國(guó)重器”的發(fā)展彰顯了我國(guó)的科技實(shí)力，在殲-20 戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)身材料中屬于有機(jī)高分子材料的是（　?。?br />

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：4難度：0.9

  解析

• 2．核酸檢測(cè)是診斷新冠肺炎的重要依據(jù)，下列關(guān)于核酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸是一種無機(jī)酸

  B．組成核酸的元素有C、H、O、N、P等

  C．核酸的性質(zhì)與蛋白質(zhì)相似，不會(huì)變性

  D．核酸是生物小分子化合物
  組卷：53引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．液氨可用作致冷劑

  B．新冠疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  C．鋁制餐具適宜用來蒸煮堿性食物

  D．防曬霜能減輕紫外線傷害的原因之一是其有效成分中含有π鍵
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：7H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O

  B．氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：Cl2+CO32-═Cl-+ClO-+CO2↑

  C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

  D．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- △ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
  組卷：91引用：2難度：0.6

  解析

• 5．TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯運(yùn)穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時(shí)間長(zhǎng)。應(yīng)用于游泳池等公共場(chǎng)合。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素。Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：X＜Y＜Z

  B．X、Y、W均能與Z形成兩種或兩種以上的化合物

  C．TCCA中X與Y均采取sp3雜化

  D．四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是W
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：
  反應(yīng)Ⅰ：3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O
  反應(yīng)Ⅱ：3H₂S+KIO₃═3S↓+KI+3H₂O
  
  請(qǐng)回答有關(guān)問題。
  （1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是

   

  。
  （2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?!--BA-->

   

  （填現(xiàn)象），停止滴入KOH溶液；然后

   

  （填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。
  （3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是

   

  。
  （4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和

   

  （填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
  （5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO₃流程如圖：
  
  幾種物質(zhì)的溶解度見表：
  

  	KCl	KH（IO3）2	KClO3
  25℃時(shí)的溶解度（g）	20.8	0.8	7.5
  80℃時(shí)的溶解度（g）	37.1	12.4	16.2

  ①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為

   

  。
  ②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO₃，與電解法相比，上述流程制備KIO₃的缺點(diǎn)是

   

  。
  （6）某同學(xué)測(cè)定。上述流程生產(chǎn)的KIO₃樣品的純度。
  取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mL Na₂S₂O₃溶液。該樣品中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （已知反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）。
  組卷：84引用：4難度：0.5

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• 16．碳排放是2020年世界重點(diǎn)議題，回答下列問題：
  （1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H-O	C≡O(shè)	C=O	H-H
  E/（kJ?mol-1）	463	1075	803	436

  則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）正反應(yīng)的平衡常數(shù)K_正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K_逆隨溫度變化曲線如圖。
  
  ①表示K_正曲線的為

   

  （填“I”或“II”）。
  ②T₁時(shí)，向體積為10L的固定容積的容器中充入2molCO₂、2molH₂，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③T₂時(shí)，A點(diǎn)V_正

   

  V_逆（填“＞”“=”或“＜”）。
  （3）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa,n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：
  
  ①曲線b表示的物質(zhì)為

   

  （寫化學(xué)式）。
  ②該反應(yīng)的ΔH

   

  0。（填：“＞”或“＜”）
  ③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （列舉1項(xiàng)）。
  （4）乙二酸（H₂C₂O₄）是一種含碳有機(jī)二元酸，25°C時(shí)，其K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，向0.1mol?L^-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），此時(shí)溶液c（H⁺）=

   

  。
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析