2023-2024學(xué)年江蘇省常州市聯(lián)盟校高一（上）調(diào)研化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國科學(xué)家通過理論計(jì)算出三維碳結(jié)構(gòu)T-碳（T-carbon）（四個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體分別取代金剛石結(jié)構(gòu)中所有碳原子），開啟了碳結(jié)構(gòu)研究的新紀(jì)元，其結(jié)構(gòu)如圖，T-碳屬于（　?。?/h2>

  A．混合物

  B．氧化物

  C．有機(jī)物

  D．單質(zhì)
  組卷：40引用：5難度：0.8

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• 2．物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．木炭燃燒

  B．光合作用

  C．冰塊融化

  D．鋼鐵生銹
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	氨氣	硫酸	小蘇打	氧化鈣	干冰
  B	燒堿	HCl	食鹽	CO	CO2
  C	純堿	冰醋酸（CH3COOH）	膽礬CuSO4?5H2O	氧化鉀	二氧化硫
  D	NH3?H2O	HNO3	碳酸鈣	氧化鐵	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：3難度：0.8

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• 4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．KCl溶液

  B．氣態(tài)HCl

  C．熔融的NaOH

  D．酒精溶液
  組卷：34引用：7難度：0.9

  解析

• 5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　?。?br />

  A．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑

  B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  C．4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O

  D．Cl2+2NaBr═NaCl+Br2
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe3O4 CO Fe HC l FeCl3

  B．H2O2 △ H2 O 2 H2O

  C．CaCl2溶液 C O 2 CaCO3 HC l CO2

  D．CuSO4溶液 F e Cu O 2 CuO
  組卷：336引用：24難度：0.8

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．NaClO₂廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO₂的工藝流程如圖：
  
  NaClO₂發(fā)生器中的反應(yīng)為SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄。
  （1）NaClO₃中Cl元素的化合價(jià)為

   

  ，上述反應(yīng)是

   

  （填反應(yīng)類型）。
  （2）吸收器中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因有

   

  。
  （3）理論上當(dāng)ClO₂發(fā)生器中19.2gSO₂完全反應(yīng)時(shí)，可制得標(biāo)況下ClO₂的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 18．堿式碳酸鋁鎂[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d?xH₂O]常用作塑料阻燃劑。
  （1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

   

  。
  （2）[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d?xH₂O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為

   

  。
  （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  ①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO₂ 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  ②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（

  固體樣品的剩余質(zhì)量

  固體樣品的起始質(zhì)量

  ×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
  根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH^-）：n（

  CO

  2

  -

  3

  ）（寫出計(jì)算過程）。
  組卷：347引用：7難度：0.3

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