19.定性研究和定量研究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。請根據(jù)實驗要求回答問題:
實驗一:圖1是氫氣還原氧化銅的實驗裝置
(1)該實驗觀察到的實驗現(xiàn)象有
。實驗結(jié)束時的正確操作及原因是
。
實驗二:圖2是用純凈的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。
(2)根據(jù)實驗要求,推測NaOH溶液的作用是
。
(3)實驗裝置B、C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
、
。
(4)實驗結(jié)束時應(yīng)繼續(xù)通入混合氣體至裝置冷卻到室溫,這樣做的目的是
。但也有同學(xué)認為可以事先在裝置中放置D中的止水夾(數(shù)量不限),實現(xiàn)停止加熱時就可以停止通入混合氣體。具體的操作是撤掉酒精噴燈,迅速
,將裝置冷卻至室溫后再拆開整套裝置。
實驗三:進行定量實驗
過氧化鈣(CaO
2)是一種重要的化工產(chǎn)品,可用來改善地表水質(zhì)、治理赤潮。過氧化鈣產(chǎn)品中常含有氧化鈣雜質(zhì)。某小組設(shè)計如下實驗測定過氧化鈣產(chǎn)品的純度,實驗裝置如圖3。
【資料在線】
①CaO
2是一種白色固體,能與鹽酸反應(yīng):CaO
2+2HCl═CaCl
2+H
2O
2②CaO是一種白色固體,能與鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl═CaCl
2+H
2O
③MnO
2與稀鹽酸不反應(yīng)。
【實驗步驟】
①連接儀器并檢查裝置氣密性。
②稱取過氧化鈣產(chǎn)品及MnO
2共12g。
③緩慢通入N
2一段時間后,加熱銅網(wǎng)至紅熱。
④緩慢滴入過量稀鹽酸,直至A中樣品完全反應(yīng)。
⑤緩慢通入N
2一段時間后停止加熱,待C中銅網(wǎng)冷卻后,停止通入N
2。
⑥將錐形瓶中的剩余物過濾、洗滌、干燥,得到濾渣2g。
回答下列問題
(5)A中MnO
2的作用是
,質(zhì)量是
。
(6)實驗前先緩慢通入一段時間的N
2,作用是
。樣品完全反應(yīng)后,繼續(xù)緩慢通入N
2的目的是
。
(7)裝置B的作用有:除去氣體中的水蒸氣、
。
(8)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.8g,增重的質(zhì)量是
的質(zhì)量。由此可以計算出H
2O
2的質(zhì)量為
g,產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
。