2021-2022學年北京市東城區(qū)高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/12 19:0:1
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：7難度：0.7 -
2．下列各組元素中，電負性依次減小的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：2難度：0.6 -
3．下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是（ ?。?/h2>
組卷：118引用：3難度：0.7 -
4．下列關(guān)于Al的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：101引用：2難度：0.7 -
5．常溫下，下列溶液中c（OH-）=10-2mol/L的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：3難度：0.7 -
6．在5L的密閉容器中進行反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），30秒后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.4
二、解答題（共6小題，滿分0分）
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19．氫氣、一氧化碳、天然氣都是重要的燃料和化工原料。相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱（25℃，101kPa）數(shù)據(jù)如表所示：
（1）25℃、101kPa時，同質(zhì)量的H2、CO、CH4完全燃燒，放出的熱量最多的是物質(zhì) H2（g） CO CH4 C2H6（g） 燃燒熱ΔH/（kJ?mol-1） -286 -283 -890 -1560 。
（2）工業(yè)制取氫氣時涉及的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），830℃時，該反應的K為1.0。在1L密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O混合加熱到830℃，反應達平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率是。
（3）高溫下，甲烷發(fā)生反應：2CH4→C2H6+H2ΔH1。初期階段的反應速率與甲烷濃度的關(guān)系為：v=k×c（CH4），其中k＞0，且k為常數(shù)。
①設(shè)反應開始時的反應速率為v1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時的反應速率為v2，則v2=v1。
②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是（填字母）。
a.增加甲烷濃度，v增大
b.增加H2濃度，v增大
c.乙烷的生成速率逐漸增大
d.升高反應溫度，k值增大組卷：25引用：1難度：0.6 -
20．實驗小組用固體和水配制相同濃度的FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液，用其研究Fe3+的性質(zhì)。
【查閱資料】Fe3++4Cl-?[FeCl4-]（黃色）實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
（1）Fe（NO3）3溶于水后促進了水的電離，實驗證據(jù)是。
（2）根據(jù)實驗Ⅰ推測，F(xiàn)e（NO3）3溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe3+水解所致。結(jié)合化學用語分析該推測過程：。
（3）為了證明FeCl3溶液中存在平衡：Fe3++4Cl-?[FeCl4-]，同學們設(shè)計并進行實驗。
能說明FeCl3溶液中存在上述平衡的實驗方案是序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 a 向FeCl3溶液中加入鐵粉 溶液顏色變淺 b 向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺 c 向?qū)嶒灑蛩萌芤褐屑尤?滴NaOH 產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺 d 將FeCl3溶液加熱 溶液顏色變深 （填字母）。
（4）綜合上述實驗，分析相同濃度FeCl3溶液的pH大于Fe（NO3）3溶液的pH，原因是。組卷：36引用：1難度：0.5