實驗小組用固體和水配制相同濃度的FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液，用其研究Fe3+的性質。
| 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ |
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（1）Fe（NO3）3溶于水后促進了水的電離，實驗證據是
常溫下，純水電離產生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.2，則可知Fe（NO3）3溶于水后促進了水的電離
常溫下，純水電離產生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.2，則可知Fe（NO3）3溶于水后促進了水的電離
。（2）根據實驗Ⅰ推測，Fe（NO3）3溶液呈現黃色的原因可能是Fe3+水解所致。結合化學用語分析該推測過程：
鐵離子水解反應方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則Fe（NO3）3溶液呈現黃色的原因可能是Fe3+水解所致
鐵離子水解反應方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則Fe（NO3）3溶液呈現黃色的原因可能是Fe3+水解所致
。（3）為了證明FeCl3溶液中存在平衡：Fe3++4Cl-?[FeCl4-]，同學們設計并進行實驗。
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| a | 向FeCl3溶液中加入鐵粉 | 溶液顏色變淺 |
| b | 向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液 | 產生白色沉淀，溶液顏色變淺 |
| c | 向實驗Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH | 產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺 |
| d | 將FeCl3溶液加熱 | 溶液顏色變深 |
bc
bc
（填字母）。（4）綜合上述實驗，分析相同濃度FeCl3溶液的pH大于Fe（NO3）3溶液的pH，原因是
氯化鐵溶液中存在Fe3++4Cl-?[FeCl4-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡
氯化鐵溶液中存在Fe3++4Cl-?[FeCl4-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡
。【考點】鹽類水解的應用．
【答案】常溫下，純水電離產生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1.2，則可知Fe（NO3）3溶于水后促進了水的電離；鐵離子水解反應方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則Fe（NO3）3溶液呈現黃色的原因可能是Fe3+水解所致；bc；氯化鐵溶液中存在Fe3++4Cl-?[FeCl4-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
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