魯科版（2019）選擇性必修1《1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2020年同步練習(xí)卷（2）

• 1．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

  B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

  C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：1036引用：39難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：116引用：6難度：0.7

  解析

• 3．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol^-1、463kJ?mol^-1和495kJ?mol^-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H 2O（g）═H 2（g）+ 1 2 O2（g）△H=-485 kJ?mol - 1

  B．H 2O（g）═H 2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+485 kJ?mol - 1

  C．2H 2（g）+O 2（g）═2H2O（g）△H=+485 kJ?mol - 1

  D．2H 2（g）+O 2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ?mol - 1
  組卷：137引用：15難度：0.9

  解析

• 4．（1）已知2.0g氣態(tài)燃料肼（N₂H₄）完全燃燒生成N₂和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）2.3g某液態(tài)有機物在一定量的氧氣中點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁           C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁           S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁     CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．②③④

  B．①

  C．④

  D．①②③
  組卷：135引用：18難度：0.9

  解析

• 6．已知熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ?mol^-1；濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=m,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．m＞0	B．△H1＞△H2
  C．△H2=-57.3kJ?mol-1	D．|△H1|＞|△H2|
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 7．已知：①1mol晶體硅中含有2 molSi-Si鍵。②Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。③
  

  化學(xué)鍵	Si-O	O=O	Si-Si
  斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ	460	500	176

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

  B．二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

  C．△H=-988kJ?mol-1

  D．△H=a-c
  組卷：40引用：3難度：0.6

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• 22．聯(lián)氨（N₂H₄）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（　?。?br />①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ?mol^-1

  A．O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H5，△H5＞△H3

  B．△H4=2△H3-2△H2-△H1

  C．1molO2（g） 和2molH2（g）具有的總能量高于2molH2O（g）

  D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱
  組卷：114引用：10難度：0.7

  解析

• 23．甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。
  Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。
  （1）汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈（l）]．已知：25℃、101kPa時，1mol C₈H₁₈（l）完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：25℃、101 kPa時，CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol
  相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是

   

  。
  （3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖1所示。
  
  根據(jù)如圖1信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是

   

  。
  Ⅱ．甲醇的合成
  （4）以CO₂（g）和H₂（g）為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖2所示。
  ①補全上圖：圖中A處應(yīng)填入

   

  。
  ②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （5）已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283kJ/mol；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol；
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-676kJ/mol。
  以CO（g）和H₂（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）。該反應(yīng)的△H為

   

   kJ/mol。
  組卷：43引用：7難度：0.5

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