2022-2023學年安徽省六安一中高一（上）期末化學試卷

一、單選題（每小題3分，共36分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/div>

  A．H2、D2、T2互為同位素

  B．同素異形體：臭氧、氧氣、 17 8 O

  C．非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖

  D．化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏
  組卷：111引用：4難度：0.8

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• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

  C．KI溶液與酸性H2O2溶液反應(yīng)：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O

  D．向漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
  組卷：26引用：2難度：0.7

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• 3．下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　?。?/div>

  A．FeCl2

  B．MgCl2

  C．FeCl3

  D．CuCl2
  組卷：124引用：7難度：0.7

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• 4．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（　　）

  A．鋼是以鐵為主的含碳合金

  B．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

  C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

  D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3
  組卷：563引用：11難度：0.9

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• 5．某混合溶液中含5種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則M的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為（已知HNO₃具有強氧化性）（　?。?br />

  所含離子	NO3-	SO42-	Fe3+	H+	M
  物質(zhì)的量濃度mol/L	2	3	1	3	？

  A．1mol/LFe2+	B．2mol/LCl-
  C．2mol/LNH4+	D．1mol/LCO32-
  組卷：97引用：4難度：0.5

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• 6．實驗室制備Cl₂可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl₂↑+H₂O。利用上述反應(yīng)制備Cl₂時，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．制備Cl2可以采用圖1裝置

  B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液

  C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑

  D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染
  組卷：84引用：2難度：0.7

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三、非選擇題（共48分）

• 19．Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。
  （1）NaClO具有較強的

   

  （填“氧化”或“還原”）性，是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。
  （2）黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
  ①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，SO₂被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②ClO₂可將廢水中的Mn²⁺氧化為MnO₂而除去，本身被還原為Cl^-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  Ⅱ.某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），回答下列問題：
  
  （3）實驗室常用A裝置制備氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）C裝置的作用是

   

  。
  （5）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
  ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

   

  。
  ②另一個副反應(yīng)會導(dǎo)致漂白粉中CaCl₂含量偏高，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，裝置的改進措施為

   

  。
  組卷：64引用：2難度：0.5

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• 20．實驗室有一包久置的生鐵粉末（成分為碳、鐵和氧化鐵）。為測定各組分的質(zhì)量分數(shù)，小怡取兩份質(zhì)量均為mg的生鐵粉末樣品1和樣品2，分別進行如圖實驗。
  Ⅰ.測定碳的含量
  
  已知：過氧化氫溶液能將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。
  （1）步驟①的操作名稱為

   

  。
  （2）溶液乙與過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，檢驗硫酸鐵溶液中Fe³⁺存在的試劑是

   

  。
  Ⅱ.測定氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
  【查閱資料】①2Fe₂O₃+3C

  高溫

  4Fe+3CO₂↑
  ②Fe₂O₃+3H₂

  高溫

  2Fe+3H₂O↑。
  如圖所示裝置氣密性良好。稱量丁裝置質(zhì)量為ag,在硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2，打開止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗氫氣純凈后，點燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中只有一種固體單質(zhì)，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K，再次稱量丁裝置的質(zhì)量為bg。
  
  （3）若無裝置乙，會導(dǎo)致測得氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  （4）裝置戊的作用為

   

  。
  （5）原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.7

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