2021-2022學(xué)年浙江省北斗聯(lián)盟高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Na2O

  B．HI

  C．NH3?H2O

  D．NaHCO3
  組卷：18引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4

  B．NH4Cl

  C．H2SO4

  D．NaHCO3
  組卷：57引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列儀器和名稱都正確的是（　?。?/h2>

  A．蒸餾燒瓶

  B．溶量瓶

  C．堿式滴定管

  D．坩堝
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲基的電子式

  B．乙烯的球棍模型

  C．乙炔的空間填充模型為

  D．命名為2，2，3-三甲基丁烷
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是（　　）

  A．SO2的VSEPR模型

  B．鋰原子最外層原子軌道示意圖：

  C．鉻原子價(jià)電子排布式：3d54s1

  D．違反了洪特規(guī)則
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．MgO熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物

  C．SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

  D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉金屬鋁
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

• 7．下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（　　）

  A．同一原子能層越高，s電子云半徑越大

  B．同一能層運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向可能不同

  C．雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)

  D．鎂原子的核外電子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 8．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來(lái)測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

  B．紅外光譜可以測(cè)定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

  C．質(zhì)譜儀是通過分析最小的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量

  D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的
  組卷：40引用：2難度：0.9

  解析

• 9．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．和屬于同類有機(jī)物

  B．與金屬鈉和乙醇反應(yīng)相比，鈉與水反應(yīng)更劇烈，是因?yàn)橐掖挤肿又幸一鶎?duì)羥基的影響導(dǎo)致羥基中O-H的極性更強(qiáng)

  C．和屬于碳架異構(gòu)

  D．要提純實(shí)驗(yàn)室制得的硝基苯，可以先加入氫氧化鈉溶液，再分液
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，（CH3）2CHCH（CH3）2的熔點(diǎn)高于（CH3）2CHCH2CH2CH3

  B．CH2=CH-CH=CH2與氫氣反應(yīng)可以得到四種不同產(chǎn)物

  C．工業(yè)上可以用乙炔和水反應(yīng)制取乙醛

  D．溴水可以鑒別苯和甲苯
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 30．“2030年前碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”定調(diào)國(guó)家級(jí)綠色發(fā)展戰(zhàn)略．防治大氣污染、水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)環(huán)境的最重要課題。
  
  （1）將CH₄催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)改善環(huán)境意義重大。
  ①在體積為1L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。當(dāng)投料比，

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1.0時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、初始?jí)簭?qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)p₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂；當(dāng)溫度為T₃、壓強(qiáng)為p₁時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v（逆）

   

  v（正）。
  ②在VL密閉容器中，充入不同

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的原料氣體，控制溫度700℃，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+3CO₂（g）?4CO（g）+2H₂O（g），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出CO在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  遞增的變化趨勢(shì)

   

  。
  （2）由CO₂合成甲醇是CO₂資源化利用的重要方法．研究表明在催化劑作用下CO₂和H₂可發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。
  ①投料比相同，在不同溫度和不同壓強(qiáng)下CO₂和H₂合成甲醇時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。已知溫度T₃＞T₂＞T₁，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。
  
  ②溫度為T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入H₂和CO₂的混合氣體4mol,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為4p,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率α與起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關(guān)系如圖2所示。圖2中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關(guān)系可用曲線

   

  （填“L₁”或“L₂”）表示。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。
  
  容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為

   

  ；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中

   

  （填字母）的能量變化。
  A．*CO+*OH→*CO+*H₂O
  B．*CO→*OCH
  C．*OCH₂→*OCH₃
  D．*OCH₃→*CH₃OH
  （3）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)研究出以過渡金屬為催化劑電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖所示。電解過程中，電解質(zhì)溶液中H⁺向

   

  （填“石墨1”或“石墨2”）電極遷移，石墨1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：48引用：1難度：0.3

  解析

• 31．（1）通過對(duì)“祝融號(hào)”火星車傳回的信息研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分為MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和H₂O等．回答下列問題：
  ①比較Fe³⁺與Fe²⁺的穩(wěn)定性并闡述其原因

   

  ．
  ②在上述氧化物中屬于共價(jià)晶體的是

   

  （填化學(xué)式）．
  ③常用于檢驗(yàn)Fe³⁺的一種試劑為K₄[Fe（CN）₆]，其中的陰離子[Fe（CN）₆]^4-所含σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

   

  ．
  （2）ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料．
  一種ZnO晶體的晶胞（立方體）如圖1所示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，Zn原子半徑為apm.圖2是沿著立方格子對(duì)角面取得的截圖，則Zn原子與O原子間最短空間距離x=

   

  pm.晶體的密度為

   

  g/cm³（列出計(jì)算式即可）．
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析