2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州市天水三中等兩校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（60分）。

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化

  B．放熱反應(yīng)在常溫下就一定很容易發(fā)生

  C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

  D．在測定中和熱的實驗中，測定和記錄反應(yīng)前后溫度時，只記錄一次數(shù)據(jù)即可
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 2．已知一定條件下有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：（g）

  光照

  暗處

  （g）△H=+88.6kJ?mol^-1。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．有機物M要避光、低溫保存

  B．等質(zhì)量的N比M總能量低

  C．N的總鍵能比M的總鍵能高

  D．以上轉(zhuǎn)化過程中斷鍵消耗的能量低于成鍵釋放的能量
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O═2H++BaCO3↓

  B．用醋酸除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析

• 4．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液可能呈酸性

  B．該溶液一定呈堿性

  C．該溶液的pH值一定是1

  D．該溶液的pH值不可能為13
  組卷：120引用：14難度：0.9

  解析

• 5．在某無色溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-	B．Na+、K+、Cl-、SO42-
  C．Na+、Ag+、F-、NO3-	D．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 6．1g火箭燃料N₂H₄燃燒，生成N₂和H₂O（g），同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ?mol-1

  B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ?mol-1

  D． 1 2 N2H4（g）+ 1 2 O2（g）═ 1 2 N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ?mol-1
  組卷：35引用：5難度：0.9

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二、填空題（40分）。

• 18．斷開1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。如表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
  

  化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	O=O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
  E/（kJ?mol-1）	436	247	x	330	413	463	431

  請回答下列問題：
  （1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中ΔH=

   

  （用含有a、b的關(guān)系式表示）。
  （2）若圖示表示反應(yīng)H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）  ΔH=-242kJ?mol^-1，x=

   

  。
  （3）曾用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當(dāng)反應(yīng)中有1mol 電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為

   

  。
  組卷：113引用：2難度：0.5

  解析

• 19．回答下列問題：
  （1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11；CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃?H₂O：K_b=1.8×10^-5。
  ①常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液和0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，堿性更強的是

   

  ，其原因是

   

  。
  ②25℃時，CH₃COONH₄溶液顯

   

  性。NaHCO₃溶液的pH

   

  （填“大于”或“小于”）CH₃COONa溶液的pH。
  ③NH₄HCO₃溶液顯

   

  性，原因是

   

  。
  （2）25℃時，H₂SO₃?

  HSO

  -

  3

  +H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_h=

   

  。
  （3）能證明Na₂SO₃溶液中存在

  SO

  2

  -

  3

  +H₂O?

  HSO

  -

  3

  +OH^-水解平衡的事實是

   

  （填字母，下同）。
  A．滴入酚酞溶液變紅，再加H₂SO₄溶液紅色褪去
  B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
  C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析