回答下列問題：
（1）已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11；CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃?H₂O：K_b=1.8×10^-5。
①常溫下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液和0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，堿性更強的是

Na₂S溶液

Na₂S溶液

，其原因是

H₂S的K_a2小于碳酸的K_a2，Na₂S更易水解

H₂S的K_a2小于碳酸的K_a2，Na₂S更易水解

。
②25℃時，CH₃COONH₄溶液顯

中

中

性。NaHCO₃溶液的pH

大于

大于

（填“大于”或“小于”）CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液顯

堿

堿

性，原因是

H₂CO₃的第一步電離程度小于NH₃?H₂O的電離程度，

HCO

-

3

的水解程度比

NH

+

4

的水解程度大

H₂CO₃的第一步電離程度小于NH₃?H₂O的電離程度，

HCO

-

3

的水解程度比

NH

+

4

的水解程度大

。
（2）25℃時，H₂SO₃?

HSO

-

3

+H⁺的電離常數K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數K_h=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在

SO

2

-

3

+H₂O?

HSO

-

3

+OH^-水解平衡的事實是

B

B

（填字母，下同）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H₂SO₄溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去