2019-2020學(xué)年天津市紅橋區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分）

• 1．化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

  A．利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

  B．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

  C．利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

  D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水
  組卷：769引用：15難度：0.6

  解析

• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

  B．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

  C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

  D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（　　）

  A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

  B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

  C．制二氧化硫時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

  D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．因為鐵比銅的金屬性強，所以常用FeCl3腐蝕Cu刻蝕印刷電路板

  B．常溫下，將鋁片投入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，常溫下，鋁片與濃硫酸不反應(yīng)

  C．比較水和乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

  D．制備Fe（OH）3膠體，可將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中制備
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

  B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

  C．反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進行

  D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3
  組卷：14引用：4難度：0.7

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二、非選擇題

• 15．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去）。請回答下列問題：
  
  Ⅰ．若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>

  B中棉花的位置	①	②	③
  所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
  現(xiàn)象			藍色褪去
  體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

  II．若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取Cl₂氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①放一塊濕潤的紅布條、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
  （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）反應(yīng)開始后，①處可以觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是：

   

  ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

   

  （用化學(xué)用語和適當?shù)奈淖终f明）。
  （5）反應(yīng)較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 16．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。
  
  （1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是

   

  （填圖中數(shù)字序號）。
  （2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 

   

   （填字母序號）。
  a.海洋中存在游離態(tài)的氮
  b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
  c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
  d.向海洋排放含

  NO

  -

  3

  的廢水會影響海洋中

  NH

  +

  4

  的含量
  （3）有氧時，在硝化細菌作用下，

  NH

  +

  4

  可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：

   

  NH

  +

  4

  +5O₂=2

  NO

  -

  2

  +

   

   H⁺+

   

   

  +

   

   

  。
  （4）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮（

  NH

  +

  4

  ）的示意圖。
  
  ①陽極的電極反應(yīng)式：

   

  ；
  ②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：

   

  ；
  ③若生成H₂和N₂的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的c（H⁺）將

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

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