2022-2023學(xué)年重慶市南開中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、本大題共15小題，每題2分，共30分，下列各題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，

• 1．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（　?。?/h2>

  A．堿：化合物能否電離產(chǎn)生OH-

  B．氧化物：化學(xué)式中是否含有氧元素

  C．電解質(zhì)：化合物在水溶液中是否導(dǎo)電

  D．氧化還原反應(yīng)：是否有電子的轉(zhuǎn)移
  組卷：43引用：3難度：0.8

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉的分子式：NaCl

  B．碳元素的同素異形體有：金剛石和甲烷

  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．常用作氧化劑的物質(zhì)：HNO3、KMnO4、H2
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．BaSO4

  B．NH3?H2O

  C．MgCl2溶液

  D．C2H5OH
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 4．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生活中。下列生活現(xiàn)象不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵的銹蝕	B．食物的腐敗
  C．植物的光合作用	D．生石灰用作干燥劑
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列轉(zhuǎn)化過程中，屬于還原過程的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3→FeCl3	B．Zn→ZnSO4
  C．HNO3→NO2	D．SO2→SO3
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體通過吸附帶電，可以帶正電也可以帶負(fù)電

  B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分白酒和氫氧化鋁膠體

  C．氫氧化鐵膠體是一種無色澄清透明的液溶膠

  D．氯化鈉溶液中的硅酸膠?？梢酝ㄟ^過濾除掉
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列物質(zhì)間的反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是（　?。?/h2>

  A．溶液中鹽與堿的反應(yīng)

  B．溶液中鹽與鹽的反應(yīng)

  C．溶液中酸與堿的中和反應(yīng)

  D．溶液中鹽與酸的反應(yīng)
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 8．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。下列說法正確的是（　　）

  A．鈉單質(zhì)可與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，可用于工業(yè)煉銅

  B．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉

  C．過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣來源，只體現(xiàn)了其氧化性

  D．碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸等都可作為食品添加劑，它們都是無機(jī)物
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 9．如圖為NaCl固體加入水中溶解并電離的示意圖，由此得出的結(jié)論不合理的是（　　）
  

  A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生了電離

  B．NaCl電離產(chǎn)生了水合鈉離子與水合氯離子

  C．該過程通常表示為NaCl═Na++Cl-

  D．溶液中只存在陰陽離子，不存在分子
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 10．下列反應(yīng)中，H₂O₂只表現(xiàn)還原性的是（　　）

  A．H2O2+Cl2═2HCl+O2	B．H2O2+SO2═H2SO4
  C．H2O2+H2S═2H2O+S	D．2H2O2 M n O 2 2H2O+O2↑
  組卷：13引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題共6個(gè)小題，共計(jì)60分）

• 30．以物質(zhì)的量為中心的定量研究在化學(xué)科學(xué)中有著非常重要的作用。
  （1）含有6.02×10²³個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

   

  。
  （2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

   

  g（用含V的代數(shù)式表示）。
  （3）實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500mL、0.20mol/L的稀硫酸。回答下列問題：
  ①用量筒量取濃硫酸的體積為

   

  mL。
  ②配制中需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要

   

  。
  ③配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
  B．未等稀釋后溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
  D．定容時(shí)，俯視刻度線
  （4）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，下列圖示操作的正確順序?yàn)锽→

   

  →E→C→G→

   

  →F（填字母序號(hào)）。
  
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 31．甲、乙兩個(gè)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na₂CO₃）。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均稱取該混合物樣品mg。
  Ⅰ.甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將混合物樣品配成溶液，利用化學(xué)反應(yīng)把CO₃^2-、HCO₃^-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）。
  （1）向配制好的溶液中滴加足量沉淀試劑，把溶液中CO₃^2-、HCO₃^-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的沉淀試劑是

   

  （填字母）。
  A．CaCl₂溶液
  B．MgSO₄溶液
  C．NaCl溶液
  D．Ba（OH）₂溶液
  （2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀質(zhì)量為bg,由此可以計(jì)算ω（Na₂CO₃）。如果此步驟中沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得ω（Na₂CO₃）

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  Ⅱ.乙小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：向混合物中加入足量稀硫酸，測(cè)定生成氣體在通常狀況的體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）。
  
  （3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．橡膠導(dǎo)管可平衡氣壓，便于分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下
  B．橡膠導(dǎo)管可消除因滴入稀硫酸導(dǎo)致的氣體體積測(cè)量誤差
  C．量氣管讀數(shù)前應(yīng)等待裝置恢復(fù)至室溫
  D．量氣管讀數(shù)前應(yīng)調(diào)節(jié)高度使左右兩管液面相平
  （4）若稱取混合物質(zhì)量m=1.48g,實(shí)驗(yàn)后換算的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積V=336mL，測(cè)得ω（Na₂CO₃）=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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