2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山市饒河高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

  D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
  組卷：50引用：29難度：0.9

  解析

• 2．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化

  B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO3 M n O 2 △ 2KCl+3O2↑的能量變化

  C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能發(fā)生

  D．該反應(yīng)的ΔH=E1-E2
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI?H₂+I₂．若c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1時(shí)，需要15s,那么c（HI）由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　?。?/h2>

  A．5s

  B．10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：130引用：8難度：0.9

  解析

• 4．已知0.1mol?L^-1的醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  增大，可以采取的措施是（　　）

  A．加少量燒堿溶液	B．升高溫度
  C．加少量冰醋酸	D．加少量CH3COONa
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  B．Al2（SO4）3=Al3++ SO 2 - 4

  C．NaHSO4=Na++H++ SO 2 - 4

  D．CH3COONH4?CH3COO-+ NH + 4
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

  A．X的生成速率是Z的分解速率 1 2

  B．單位時(shí)間消耗a mol X，同時(shí)消耗3amol Y

  C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

  D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 7．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g） ΔH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度和減小壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
  C．降低溫度和增大壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 8．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．60%

  D．70%
  組卷：111引用：43難度：0.9

  解析

• 9．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

  B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）

  C．C（s）+O2（g）=CO2（g）

  D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）
  組卷：99引用：2難度：0.9

  解析

• 10．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（　?。?/h2>

  A．9.3

  B．9.7

  C．10.3

  D．10.7
  組卷：72引用：2難度：0.7

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二、填空題：（每空2分，共50分）

• 29．乙二酸俗名草酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進(jìn)行了研究，他們的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值。通過(guò)查閱資料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  他們?cè)O(shè)計(jì)了如下滴定方法。
  ①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。
  ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。
  ③用濃度為0.100 0mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。
  （1）滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中。
  
  （2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是

   

  。
  （3）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=

   

  。
  （4）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：46引用：3難度：0.6

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• 30．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	4.7×10-8

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  （2）向0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液呈淺紅色，其原因是

   

  （用離子方程式表示），再將此溶液加熱，溶液顏色

   

  。
  （3）將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）10mLpH═2的醋酸與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是

   

  。
  
  組卷：4引用：2難度：0.7

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