2022-2023學(xué)年浙江省寧波市效實中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸導(dǎo)電性增強的是（　?。?/h2>

  A．加水

  B．加無水醋酸

  C．加NaOH固體

  D．通NH3
  組卷：5引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）

  A．氨水：NH3?H2O═ NH + 4 +OH-

  B．H2S的水溶液：H2S?2H++S2-

  C．HF的水溶液：HF═H++F-

  D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3═Na++ HCO - 3
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列粒子對水的電離沒有影響的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH	B．
  C．M-：1s22s22p6	D．
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用草木灰去除油污

  B．用氫氫化鋁中和過多胃酸

  C．用食鹽腌制臘肉

  D．用白醋清洗水壺中的水垢
  組卷：29引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．下列離子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2-、 NO - 3

  B．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

  C．實驗室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

  D．相同濃度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大則HX、HY、HZ的酸性依次減弱
  組卷：2引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加水后，溶液中n（OH-）增大

  B．加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH-）增大

  C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

  D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4）減少
  組卷：66引用：6難度：0.5

  解析

• 7．基于構(gòu)造原理填充順序，下列原子軌道的能量大小比較，正確的是（　　）

  A．E（4s）＜E（3d）	B．E（3s）＞E（3p）
  C．E（4s）＜E（3p）	D．E（2px）＜E（2py）
  組卷：49引用：4難度：0.6

  解析

• 8．將K₂SO₄溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是（　　）

  A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

  B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

  C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

  D．水的離子積變大、pH變小、呈中性
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)和為41

  B．放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果，屬于吸收光譜

  C．Al原子激發(fā)態(tài)能量：＞

  D．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 10．在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNaNO₃溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．①＞②＞④＞③

  B．②＞①＞④＞③

  C．④＞③＞②＞①

  D．①＞④＞③＞②
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題共5小題，共50分）

• 29．工業(yè)上納米TiO₂的制備過程是以N₂為載體，用TiCl₄和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）₄，再控制溫度生成納米xTiO₂?yH₂O，測定產(chǎn)物xTiO₂?yH₂O組成的方法如下：
  步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄溶液，再用足量鋁將TiO²⁺還原為Ti³⁺，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
  步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti³⁺氧化為TiO²⁺，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  實驗編號	待測溶液的體積/mL	滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL	滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL
  1	25.00	0.20	24.22
  2	25.00	1.21	29.21
  3	25.00	1.50	25.48

  回答下列問題：
  （1）若對步驟一所得的TiOSO₄溶液加水稀釋，溶液中會產(chǎn)生少量偏鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）已知NH₄Fe（SO₄）₂溶液顯酸性，滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

   

  （填“酸”或“堿”）式滴定管中。
  （3）上述滴定實驗中，可選擇

   

  為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的方法是

   

  。
  （4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是

   

  。
  A．滴定時要適當(dāng)控制滴定速率
  B．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶
  C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
  D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  E．在接近終點時，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)。
  （5）通過分析、計算，該樣品的組成為

   

  （寫出計算過程）；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消失，則測得

  x

  y

  比實際值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：5引用：3難度：0.5

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• 30．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：
  反應(yīng)?。瓹H₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1；
  反應(yīng)ⅱ．CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165 kJ?mol^-1；
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （寫出一條即可）
  （2）對于反應(yīng)ⅰ，向體積為2L的恒容密閉容器中，按n（H₂O）：n（CH₄）=1：1投料。
  ①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

   

  （最簡單整數(shù)比）。
  ②其他條件相同時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)相同時間，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點

   

  （填“是”或“不是”）化學(xué)平衡狀態(tài)，CH₄的轉(zhuǎn)化率：c點＞b點，原因是

   

  。
  （3）甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫只發(fā)生反應(yīng)ⅰ、反應(yīng)ⅱ。在恒溫、恒壓條件下，1molCH₄（g）和1molH₂O（g）反應(yīng)達(dá)平衡時，CH₄（g）的轉(zhuǎn)化率為a,CO₂（g）的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K_x=

   

  [寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），K_x=

  x

  p

  （

  C

  ）

  ?

  x

  q

  （

  D

  ）

  x

  m

  （

  A

  ）

  ?

  x

  n

  （

  B

  ）

  ，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。若改變下列條件反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K_x會變大的是

   

  （填字母）：
  A、升高溫度
  B、降低溫度
  C、增大壓強（通過縮小反應(yīng)體積）
  D、減小壓強（通過擴大反應(yīng)體積）
  E、使用催化劑
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析