20.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).
現(xiàn)有0.001mol?L
-1酸性KMnO
4溶液和未知濃度的無色NaHSO
3溶液.反應的離子方程式是2MnO
4-+5HSO
3-+H
+═2Mn
2++5SO
42-+3H
2O.請完成下列問題:
(1)本實驗
(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是
.
(2)該滴定實驗所需儀器有下列中的
.
A.酸式滴定管(50mL) B.堿式滴定管(50ml) C.量筒(10ml) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗
(3)不用
(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO
4溶液,試分析原因
.
(4)滴定前平視KMnO
4溶液液面,刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則(b-a)ml比實際消耗KMnO
4溶液體積
(填“多”或“少”),如果滴定后仰視液面刻度為cml,計算得到的待測液濃度比實際濃度
(填“大”或“小”).
(5)取Ce(OH)
4產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后,用0.100 0mol?L
-1FeSO
4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce
3+),消耗20.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)
4的質(zhì)量分數(shù)為_
.