2022-2023學年安徽省淮北市濉溪縣龍華學校九年級（上）期末化學試卷

一、選擇題（共12小題、每小題1分）

• 1．化學科學的神奇之處在于它能改造物質(zhì)世界，化學改變世界的途徑是使物質(zhì)發(fā)生化學變化。以下過程一定涉及到化學變化的是（　?。?/h2>

  A．抗疫工作者穿戴隔離衣，佩戴防護眼罩

  B．高壓風機將冰片粉碎、吹出，形成雪花

  C．“天宮課堂”在軌演示水油分離實驗

  D．中國科學家用二氧化碳合成淀粉
  組卷：513引用：31難度：0.8

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• 2．化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)展地鐵、有軌電車等軌道交通建設，提倡市民“低碳”出行方式

  B．向污染的水域中加入大量的凈水劑和消毒劑以改善水質(zhì)，保護水資源

  C．回收利用廢金屬，減少資源的浪費，避免鎘、汞等有毒金屬對環(huán)境的污染

  D．開發(fā)利用各種新能源，減少對煤、石油等燃料的依賴，降低空氣中PM2.5的含量
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 3．下列基本實驗操作錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 滴加液體	B． 加入固體粉末
  C． 量取一定體積液體	D． 加熱液體
  組卷：156引用：4難度：0.8

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• 4．小明在超市發(fā)現(xiàn)一種“富硒西瓜”，查閱資料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞的功效。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

  A．硒原子在化學反應中易得電子，形成陽離子

  B．硒元素屬于金屬元素

  C．硒的相對原子質(zhì)量為78.96g

  D．硒的原子核內(nèi)有34個質(zhì)子
  組卷：234引用：5難度：0.6

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• 5．戊二醛（化學式C₅H₈O₂）被譽為化學消毒滅菌劑發(fā)展史上的第三個里程碑，廣泛應用于醫(yī)療器械、賓館毛巾浴巾等消毒，也在預防“新冠肺炎”殺菌消毒的過程中起到了非常大的作用。下列有關(guān)戊二醛的說法正確的是（　　）

  A．戊二醛屬于氧化物

  B．戊二醛由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成

  C．戊二醛分子中含有氧分子

  D．消毒后的毛巾必須沖洗干凈方可使用
  組卷：27引用：2難度：0.6

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二、填空題（共4小題）

• 16．興趣小組同學在老師的帶領(lǐng)下，探究影響過氧化氫分解速率的因素。
  【提出問題】影響過氧化氫分解的因素有哪些？
  【作出假設】假設1：催化劑的種類
  假設2：過氧化氫溶液的濃度
  假設3：溫度
  【實驗探究】學生利用如圖1所示裝置，以收集50mL的氣體為標準，比較反應的快慢，實驗方案如下表所示：
  
  

  序號	溫度/℃	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液體積/mL	1g催化劑	時間/s
  1	20	5%	40	二氧化錳	37
  2	20	10%	40	二氧化錳	14
  3	20	5%	40	氧化銅	b
  4	80	5%	40	二氧化錳	29

  （1）寫出實驗3發(fā)生反應的文字表達式

   

  。
  （2）對比實驗1和2，得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）通過對比實驗1和3，得出二氧化錳的催化效果比氧化銅強的實驗依據(jù)是

   

  。
  （4）實驗中，使用注射器的優(yōu)點是

   

  。
  【拓展延伸】在實驗3探究中，學生將注射器換成了壓強傳感器，測出了實驗過程中裝置壓強與時間的關(guān)系圖（如圖）。實驗過程中，學生觸摸錐形瓶外壁，有發(fā)燙的感覺，至反應結(jié)束后，發(fā)生裝置的溫度慢慢趨于常溫。
  （5）根據(jù)實驗探究推知，過氧化氫分解的反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （6）根據(jù)圖2所示，我們分析發(fā)現(xiàn)：反應速率在不斷發(fā)生改變。反應過程中從開始到結(jié)束影響反應速率的因素有：

   

  （填2種）。
  （7）圖2中，CD段壓強降低的主要原因是：

   

  。
  組卷：89引用：6難度：0.5

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四、計算題（5分）

• 17．黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，先稱取混合物20g,放入一個干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸75g,平均分成五次加入其中，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)表：
  

  	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
  加入稀硫酸的質(zhì)量/g	15	15	15	15	15
  生成氫氣的總質(zhì)量/g	0.12	X	0.36	0.4	0.4

  （1）上表中x=

   

  。
  （2）求黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
  組卷：170引用：5難度：0.6

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