2021-2022學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（每題1.5分，共36分）

• 1．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  組卷：415引用：73難度：0.7

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

  B．溫度過高對合成氨不利

  C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 3．一個反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  X

  ）

  c

  2

  （

  Y

  ）

  c

  3

  （

  Z

  ）

  c

  2

  （

  W

  ）

  ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K變大

  B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

  C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）+2W（g）?X（g）+2Y（g）

  D．增大X氣體的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：22引用：4難度：0.6

  解析

• 4．某溫度下，2SO₂+O₂?2SO₃（正反應(yīng)放熱）已達(dá)平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個條件，v（正）、v（逆）的變化如圖所示。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的

  B．②圖可能是升高溫度引起的

  C．③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的

  D．④圖是只減少了SO3的濃度引起的
  組卷：38引用：4難度：0.6

  解析

• 5．圖中的曲線是表示其他條件一定時2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點是（　　）

  A．a(chǎn)點

  B．b點

  C．c點

  D．d點
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表，則（　　）
  

  溫度/℃	700	800	830	1000	1200
  平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

  830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．4s時c（B）為0.76mol/L

  B．830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

  C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動

  D．1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　?。?br />

  選項	指定環(huán)境	能夠共存的離子
  A	滴加酚酞顯紅色的溶液	K+、S2-、SO32-、NO3-
  B	有HCO3-存在的無色透明溶液	Na+、K+、Cl-、Al3+
  C	水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中	Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
  D	使石蕊變紅的溶液中	Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：219引用：15難度：0.7

  解析

• 8．一定溫度下，向0.1mol/L HCN溶液中加入少量的水，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．HCN的電離程度增大

  B．水的電離程度增大

  C．溶液中所有離子的濃度都減小

  D．溶液的pH值增大
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） [ c （ C H 3 COOH ） ? c （ O H - ） ] 增大

  C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不變
  組卷：143引用：21難度：0.6

  解析

二、填空題（共64分）

• 28．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
  （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu²⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”），若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH₄NO₃的瓊脂溶液，則鹽橋中的

   

  離子（填“

  NH

  +

  4

  ”或“

  NO

  -

  3

  ”）向氯化鐵溶液遷移。
  （3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液。接通電源后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
  ①電源的M端為電源

   

  極。
  ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

   

  mL。
  ④若要將乙池設(shè)計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應(yīng)改成

   

  （填“粗銅”或“精銅”）。
  組卷：34引用：4難度：0.6

  解析

• 29．某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）溶于水形成的溶液。
  （1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是

   

  。
  （2）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

   

  。
  （3）用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測燒堿樣品的溶液時，

   

  （填“左手”或“右手”，下同）握酸式
  滴定管的活塞，

   

  搖動錐形瓶，眼睛始終注視

   

  。
  （4）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是

   

  。
  （5）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	0.20mol?L的鹽酸體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由實驗數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為

   

  
  （6）下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是

   

  （填字母）。
  a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外
  b.用待測溶液潤洗錐形瓶
  c.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
  d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
  組卷：116引用：6難度：0.5

  解析