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圖中的曲線是表示其他條件一定時2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0反應中SO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v>v的點是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/225/e07ebcc6.png" style="vertical-align:middle" />

【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:9引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產.回答下列問題:(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇.寫出相應反應的化學方程式
     

    (2)已知:甲醇脫水反應:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)     H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應:2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構化反應:C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=
     
    kJ?mol-1.與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是
     

    (3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 (其中nH2O:nC2H4=1:1).①圖中壓強菁優(yōu)網(wǎng)
    p1、p2、p3、p4的大小順序為
     
    ,理由是
     

    ②氣相直接水合法常用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃、壓強6.9MPa,nH2O:nC2H4
    =0.6:1.乙烯的轉化率為5%.若要進一步提高乙烯的轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有
     
          (一條).

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:47引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
    3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)
    在溫度T0下的2L密閉容器中,加入0.30mol SiCl4、0.20mol N2、0.36mol H2進行上述反應,2min后達到平衡,測得固體的質量增加了2.80g.
    (1)SiCl4的平均反應速率為
     
    ;
    (2)平衡后,若改變溫度,SiCl4(g)的轉化率與溫度變化的關系如圖所示,下列說法正確的是:
     

    A.該反應△H<0
    B.若混合氣體的總質量不變,表明上述反應已達到平衡狀態(tài)
    C.其他條件不變,增大Si3N4的物質的量,平衡向左移動
    D.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量增大
    (3)表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù),其他條件相同時,在
     
    (填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應達到平衡所需時間最長:
    溫度T T1 T2 T3
    平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
    (4)該反應的原子利用率為
     

    (5)工業(yè)上制備SiCl4的反應流程中需用到硅單質,寫出工業(yè)制粗硅的化學反應方程式:
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:13引用:1難度:0.5
  • 3.乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產,回答下列問題:
    (1)間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H),再水解成乙醇,寫出相應的化學方程式
     
    ;(2)已知:
    甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=
     
     kJ?mol-1.與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是
     

    (3)圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中
    n
    H
    2
    O
    n
    C
    2
    H
    4
    =1:1)。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中壓強(P1,P2,P3,P4)大小順序為
     
    ,理由是
     
    ;
    ②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù));
    ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃,壓強6.9MPa,nH2O:nC2H4=0.6:1,乙烯的轉化率為5%,若要進一步提高乙烯轉化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有
     
     
    。

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:57引用:1難度:0.5
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