2021-2022學年福建省三明市寧化六中高一（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題：（44分，每題2分，每小題均只有一個選項符合題意）。

• 1．下列溶液中，可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．氫氟酸

  C．NaOH溶液

  D．NaCl溶液
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（　?。?/h2>

  A．鋁的金屬性比鐵弱

  B．鋁的密度比鐵的密度小

  C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

  D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)
  組卷：123引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，一定不能生成氫氣的是（　　）

  A．Cu、稀硝酸	B．Na、水
  C．Fe、稀硫酸	D．Al、氫氧化鈉溶液
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于鎂鋁合金的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．該合金能完全溶解于足量的稀鹽酸中

  B．該合金能完全溶解于足量的NaOH溶液中

  C．該合金的熔點比鋁的熔點高

  D．該合金的硬度比鋁的硬度小
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（　?。?/h2>

  A．Cu2+和Fe2+

  B．H+

  C．Fe2+

  D．Fe3+和Cu2+
  組卷：196引用：15難度：0.5

  解析

• 6．將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合右圖情況的是（　　）

  A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液

  B．X為CO2，Y為Ca（OH）2溶液

  C．X為NH3，Y為Al2（SO4）3溶液

  D．X為HCl,Y為Na[Al（OH）4]溶液
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 7．稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　?。?/h2>

  A．2：3

  B．1：6

  C．3：2

  D．1：1
  組卷：221引用：10難度：0.7

  解析

• 8．甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是 （　?。?/h2>

  A．BaCl2

  B．NaOH

  C．AlCl3

  D．MgCl2
  組卷：77引用：7難度：0.5

  解析

• 9．由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．從組成看，其成分皆是堿性氧化物

  B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

  C．沉淀X的成分是SiO2

  D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
  組卷：195引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題：（共56分）

• 26．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃、含有SiO₂、Fe₂O₃、MgO雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的兩種工藝流程如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （一） 流程甲中：
  （1）加入過量鹽酸，生成Al³⁺的離子方程式為

   

  。
  （2）寫出固體A的一種用途

   

  。
  （3）驗證濾液B中含有Fe³⁺，可取濾液B少許，加入

   

  溶液檢驗（填化學式）。
  （4）沉淀C的主要成分有

   

  （寫化學式）。
  （二）流程乙中：
  （5）加入過量燒堿時，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：

   

  ；

   

  。
  （6）濾液Y中通入的CO₂，能否用鹽酸代替？

   

  （填“能”或“不能”）
  （7）濾液K的溶質(zhì)主要成分為

   

  （填化學式）。
  
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

• 27．銅器久置后表面會生成一層綠色固體，查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，化學成分為Cu₂（OH）₂CO₃。某同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。
  
  ①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中
  無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
  ②取加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
  ③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
  請回答下列問題：
  （1）加熱后試管中的黑色物質(zhì)是

   

  （寫化學式）。
  （2）寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學方程式：

   

  。
  （3）上述實驗步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）實驗裝置末端干燥管的作用是

   

  。
  （5）如果將B、C兩裝置對調(diào)，則不能檢驗到堿式碳酸銅分解是否有

   

  生成。
  （6）為制取CuSO₄，可采用將銅粉放入稀硫酸中加熱，并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便可生成硫酸銅。寫出生成CuSO₄的化學方程式

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析