銅器久置后表面會生成一層綠色固體，查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅，化學(xué)成分為Cu2（OH）2CO3。某同學(xué)利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中
無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
請回答下列問題：
（1）加熱后試管中的黑色物質(zhì)是 CuOCuO（寫化學(xué)式）。
（2）寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑。
（3）上述實驗步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
（4）實驗裝置末端干燥管的作用是 防止空氣中的CO2進入廣口瓶防止空氣中的CO2進入廣口瓶。
（5）如果將B、C兩裝置對調(diào)，則不能檢驗到堿式碳酸銅分解是否有 水水生成。
（6）為制取CuSO4，可采用將銅粉放入稀硫酸中加熱，并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便可生成硫酸銅。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式 2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 △ 2CuSO4+2H2O。
加熱
加熱
△
△
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質(zhì)；銅鹽．
【答案】CuO；Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；防止空氣中的CO2進入廣口瓶；水；2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
加熱
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
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3．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5