18.蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe
3+、Al
3+、Fe
2+等雜質(zhì)離子).
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L
-1H
2O
2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過量氨水.已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
|
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
開始沉淀 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
沉淀完全時 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
請回答:
(1)步驟II中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
(填字母序號).
A.MgO B.Na
2CO
3 C.蒸餾水
(2)Fe
2+與H
2O
2溶液反應(yīng)的離子方程式為
.
(3)工業(yè)上常以Mg
2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件.其中,反應(yīng)溫度與Mg
2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示.
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
.
②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg
2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
③如圖中,溫度升高至50℃以上Mg
2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
.
④K
sp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù).已知:K
sp[Mg(OH)
2]=5.6×10
一12、K
sp[Ca(OH)
2]=4.7×10
一6.若用石灰乳替代氨水,
(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是
.