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魯科版必修2高考題同步試卷:1.3 元素周期表的應用(01)

發(fā)布:2024/12/23 2:0:2

一、選擇題(共16小題)

  • 1.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是( ?。?/h2>

    組卷:1969引用:36難度:0.9
  • 2.下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:205引用:117難度:0.7
  • 3.下列離子中半徑最大的是(  )

    組卷:1960引用:53難度:0.9
  • 4.如表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( ?。?br />
        X
    Y Z W
      T  

    組卷:3213引用:46難度:0.5
  • 5.甲~庚等元素在周期表中的相對位置如圖,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù),下列判斷正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:1953引用:23難度:0.7
  • 6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:1769引用:33難度:0.9
  • 7.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(  )

    組卷:615引用:33難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:521引用:76難度:0.9

三、解答題(共8小題)

  • 25.X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素;X和R屬同族元素,Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等:T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃.
    請回答下列問題:
    (1)R基態(tài)原子的電子排布式是
     

    (2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是
     

    (3)x所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中.酸性最強的是
     
    (填化學式);Z和U的氫化物中沸點較高的是
     
     (填化學式);Q,R,U的單質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的排列順序是
     
     (填化學式)
    (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應可生成T的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是
     

    組卷:1066引用:21難度:0.5
  • 26.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
    (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),下列說法正確的是
     

    a.原子半徑和離子半徑均減??;             b.金屬性減弱,非金屬性增強;
    c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強;  d.單質(zhì)的熔點降低.
    (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為
     
    ,氧化性最弱的簡單陽離子是
     

    (3)已知:
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
    熔點/℃28002050714191
    工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
     

    制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
     

    (4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料,由粗硅制純硅過程如下:
     Si(粗)
    C
    l
    2
    460
    SiCl4
    蒸餾
    SiCl4(純)
    H
    2
    1100
    Si(純)
     寫出SiCl4的電子式:
     
    .在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
     

    (5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
     

    a.NH3   b.HI   c.SO2   d.CO2
    (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,寫出該反應的化學方程式:
     

    組卷:1832引用:29難度:0.5
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