2021-2022學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個正確答案）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

  B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

  C．需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
  組卷：113引用：12難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：584引用：172難度：0.9

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• 3．對于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：403引用：94難度：0.9

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• 4．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8mol?L-1?s-1	D．v（D）=1mol?L-1?s-1
  組卷：230引用：81難度：0.7

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• 5．在一定溫度下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．有1 mol H-H鍵斷裂，同時有1 mol I-I鍵形成

  B．容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化

  C．單位時間內(nèi)反應(yīng)掉n mol I2同時生成2n mol HI

  D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 6．從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（　　）

  A．這是一個放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)可能需要加熱

  C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

  D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定
  組卷：63引用：15難度：0.9

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• 7．對于放熱反應(yīng)H₂+Cl₂

  點燃

  2HCl,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

  B．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/label>

  C．?dāng)嚅_1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量

  D．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
  組卷：180引用：5難度：0.9

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• 8．已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol.下列反應(yīng)物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是（　?。?/h2>

  A．500mL 1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）

  B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）

  C．1000mL 1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL 1.0mol/L的NaOH（aq）

  D．1000mL 1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL 1.0mol/L的NaOH（aq）
  組卷：50引用：2難度：0.7

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二.第II卷（非選擇題）

• 23．在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1，試求：
  （1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x=

   

  ．
  （2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=

   

  ．
  （3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率

   

  ．
  組卷：13引用：12難度：0.5

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• 24．現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：
  （1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：

   

  。
  ①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能。
  A．①②③④
  B．⑤⑥⑦⑧
  C．③⑤⑥⑦⑧
  D．③④⑤⑥⑦⑧
  （2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），請根據(jù)完成下列題目。
  ①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。
  已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
  CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
  則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

   

  。
  （3）已知：H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,H-N鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol。
  ①請計算出N≡N鍵的鍵能為

   

  。
  ②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1mol N₂和3mol H₂，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量

   

  92.4kJ（填大于或小于或等于）。
  組卷：46引用：7難度：0.7

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