2023-2024學年江蘇省南通市海門四校九年級（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20分）共9小題，每小題2分，共20分，每小題給出的四個選項中只有一個選項正確，答案請按要求填涂在答題卡上。

• 1．下列變化中，屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．稻谷釀酒

  B．酒精揮發(fā)

  C．冰雪融化

  D．礦石粉碎
  組卷：166引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列關于氧氣的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．魚類能在水中生存，說明氧氣易溶于水

  B．硫在氧氣中燃燒放熱，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰

  C．氧氣能支持燃燒，可用作火箭燃料

  D．分離液態(tài)空氣制取的氧氣與實驗室制取的氧氣，化學性質(zhì)相同
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．氧氣無色無味，可用于醫(yī)療急救病人

  B．氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用于制造硝酸

  C．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用于制航標燈

  D．鐵能導電，可用于制造炒菜鐵鍋
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共40分）

• 14．氧氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研一種重要的物質(zhì)。
  Ⅰ.某化學實驗小組稱取一定質(zhì)量KMnO₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應的符號表示式為

   

  。實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
  【提出猜想】
  猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出O₂
  猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂
  做出上述猜想的理由是

   

  。
  【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
  ①第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變。則猜想

   

  錯誤。
  ②第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是

   

  。
  【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，K₂MnO₄受熱只能部分分解，經(jīng)分析可能是生成物K₂O對其分解產(chǎn)生影響。請設計實驗方案驗證

   

  。
  Ⅱ.測定空氣中氧氣含量
  使用如圖裝置進行實驗。實驗前應先進行的操作是

   

  。
  
  【實驗過程】
  步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉。
  步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾。
  步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化。
  【數(shù)據(jù)處理】
  （1）實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （2）上述實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是

   

  。計算得氧氣約占空氣體積的

  1

  5

  。
  【實驗對比】實驗室常通過燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖）。
  
  步驟如下：
  （1）用彈簧夾夾緊橡皮管。
  （2）點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞。
  （3）

   

  。
  （4）觀察并記錄水面的變化情況。多次實驗發(fā)現(xiàn)，集氣瓶內(nèi)上升的水面始終小于瓶內(nèi)原有空氣體積的

  1

  5

  。
  【拓展研究】查閱資料得知，當空氣中氧氣的體積分數(shù)降至約為7%以下時，紅磷不再燃燒。由此可知，燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準確的原因的是

   

  。
  【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.3

  解析

• 15．我國最早期的新冠病毒滅活疫苗是在苯酚（C₆H₆O）防腐的條件下制成的，請解答下列問題。
  （1）從微觀上看：1個苯酚分子中含有

   

  原子；
  （2）從宏觀上看：由

   

  種元素組成；
  （3）從分類上看：苯酚屬于

   

  。
  A.混合物
  B.單質(zhì)
  C.氧化物
  D.化合物
  （4）從質(zhì)量上看：
  ①苯酚中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為

   

  。
  ②多少克苯酚中含碳元素36克，寫出計算過程。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析