23.Ⅰ.已知 ①H
2O(g)=H
2(g)+
O
2(g)ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+
O
2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
則C(s)+H
2O(g)=H
2(g)+CO(g)ΔH=
kJ/mol。
Ⅱ.合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH
3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H
2的轉(zhuǎn)化率為
。
(2)平衡后,若提高H
2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有
。
A.加催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入一定量N
2(3)若在0.5L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
T/℃ |
200 |
300 |
400 |
K |
K1 |
K2 |
0.5 |
①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
;比較K
1、K
2的大小,K
1
K
2(填“>”“<”或“=”);
②400℃時(shí),反應(yīng)2NH
3(g)?N
2(g)+3H
2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
;
③400℃當(dāng)測(cè)得NH
3、N
2和H
2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N
2)
正
v(N
2)
逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,下列說(shuō)法不正確的是
。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益