2022年江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)等五校聯(lián)盟高考化學(xué)模擬試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2022年2月，我國科學(xué)家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油（碳原子數(shù)在5?12之間的烴）的裝置。下列有關(guān)二氧化碳加氫制汽油的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

  B．汽油中含有C、H兩種元素

  C．反應(yīng)過程中CO2被還原

  D．汽油屬于混合物
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 2．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．SiCl4為極性分子	B．HCl中含有s-pσ鍵
  C．單晶硅為分子晶體	D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：38引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鐵粉具有還原性，可用作食品保存的抗氧化劑

  B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

  D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的消毒
  組卷：115引用：1難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。
  下列有關(guān)NH₃、NF₃、NH₄⁺、NO₂^-、NO₃^-等含氮粒子的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角大

  B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵

  C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)

  D．NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NO2-、NO3-中的N都是sp2雜化
  組卷：9引用：0難度：0.80

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。
  下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合成氨反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)

  B．反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和減去斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

  C．反應(yīng)平衡后通過液化分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

  D．反應(yīng)采用高溫、高壓、催化劑條件，與不使用催化劑相比，生產(chǎn)效率更高
  組卷：3引用：0難度：0.70

  解析

二、非選擇題（共4題，58分）

• 17．以軟錳礦粉（含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）為原料制備電池級(jí)MnO₂。
  （1）浸取。將一定量軟錳礦粉與Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中（裝置見圖1），70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是

   

  ；MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為

   

  。
  
  （2）除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液（pH約為5）中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c（F^-）=0.05mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。[K_sp（MgF₂）=5×10^-11，K_sp（CaF₂）=5×10^-9]
  （3）制備MnCO₃。在攪拌下向100mL1mol?L^-1MnSO₄溶液中緩慢滴加1mol?L^-1NH₄HCO₃溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO₃固體。需加入NH₄HCO₃溶液的體積約為

   

  。
  （4）制備MnO₂。MnCO₃經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO₂。MnCO₃在空氣氣流中熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例（

  某價(jià)態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量

  錳元素總質(zhì)量

  ×100%）隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性強(qiáng)于Cl₂，加熱條件下Mn₂O₃在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO₂和Mn²⁺。為獲得較高產(chǎn)率的MnO₂，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO₃置于熱解裝置中，通空氣氣流，

   

  ，固體干燥，得到MnO₂。（可選用的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、2mol?L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）。
  組卷：348引用：5難度：0.6

  解析

• 18．有效去除大氣中的NO_x和水體中的氮是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂=+64kJ?mol^-1
  反應(yīng)2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  
  （2）磷酸銨鎂（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水體中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。實(shí)驗(yàn)室中模擬氨氮處理：1L的模擬氨氮廢水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于攪拌器上，設(shè)定反應(yīng)溫度為25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH調(diào)節(jié)反應(yīng)pH，投加絮凝劑；開始攪拌，反應(yīng)30min后，取液面下2cm處清液測定氨氮質(zhì)量濃度。
  ①生成磷酸銨鎂沉淀的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②測得反應(yīng)pH對氨氮去除率的影響如圖1所示，當(dāng)pH從7.5增至9.0的過程中，水中氨氮的去除率明顯增加，原因是

   

  。
  ③當(dāng)反應(yīng)pH為9.0時(shí)，該沉淀法對氨氮的去除率達(dá)到最高，當(dāng)pH繼續(xù)增至10.0時(shí)，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  （3）納米零價(jià)鐵（NZVI）/BC與（CuPd）/BC聯(lián)合作用可去除水體中的硝態(tài)氮。
  
  
  在NZVI/BC和（CuPd）/BC復(fù)合材料聯(lián)合作用的體系中，生物炭（BC）作為NZVI、Cu、Pb的載體且減少了納米零價(jià)鐵的團(tuán)聚，納米零價(jià)鐵作為主要還原劑，Cu和Pd作為催化劑且參與吸附活性H。
  ①NZVI/BC和（CuPd）/BC復(fù)合材料還原硝酸鹽的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，

  NO

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為N₂或

  NH

  +

  4

  的過程可描述為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)測得體系初始pH對

  NO

  -

  3

  去除率的影響如圖3，前200min內(nèi)，pH=9.88時(shí)的去除率遠(yuǎn)低于pH=4.05時(shí)，其可能的原因是

   

  。
  組卷：66引用：7難度：0.6

  解析