人教版選修4《第4章 電化學基礎》2009年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）
發(fā)布：2024/11/5 22:0:2
一、選擇題（共4小題，每小題3分，滿分12分）
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1．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：694引用：65難度：0.9 -
2．市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”．
它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：125引用：10難度：0.7 -
3．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）組卷：450引用：63難度：0.7 -
4．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（ ?。?/h2>通電組卷：471引用：56難度：0.7
二、解答題（共2小題，滿分15分）
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5．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應式為．
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H22LiH△
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是．
②已知LiH固體密度為 0.82g/cm3．用鋰吸收 224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為．
③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為．組卷：314引用：27難度：0.3 -
6．右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？．組卷：264引用：24難度：0.3
四、解答題（共2小題，滿分0分）
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17．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為；
（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為；
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是．組卷：721引用：37難度：0.5 -
18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應式是，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是，電極反應式是．
②Y電極的材料是．組卷：89引用：80難度：0.5