2021-2022學(xué)年江西省新余四中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意16*3分=48分）

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式有吸熱和放熱等

  B．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時(shí)間

  C．可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

  D．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
  組卷：5引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)（對于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：25引用：7難度：0.9

  解析

• 3．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

  B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

  D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測量出的最高溫度
  組卷：96引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

  B．自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

  C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO42-

  D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/label>
  組卷：253引用：11難度：0.9

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• 5．已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  鍵能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．穩(wěn)定性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中看出F2能量最低

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=+25kJ/mol
  組卷：131引用：3難度：0.7

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• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：6引用：5難度：0.5

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• 7．把下列四種NaOH溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，NaOH和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　?。?/h2>

  A．20℃30mL2mol?L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol?L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol?L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol?L-1的NaOH溶液
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、填空題（4小題，共52分）

• 22．在T₁℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  ）的關(guān)系如圖所示。
  
  （1）當(dāng)起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（H₂）=

   

  。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （2）當(dāng)起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的

   

  點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 23．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。
  （1）其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）若在250℃、p₁為10⁵Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N₂的分壓p（N₂）為

   

  Pa（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。
  （4）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol,在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N₂和一定量的H₂發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%，則起始時(shí)充入的H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol,NH₃產(chǎn)率為

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析