2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市棗陽(yáng)市育才中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）

• 1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

  A．45mL

  B．180mL

  C．90mL

  D．135mL
  組卷：24引用：2難度：0.9

  解析

• 2．今有120mL 0.20mol/L Na₂CO₃的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　?。?/h2>

  A．1.5 mol/L

  B．2.0mol/L

  C．0.18 mol/L

  D．0.24mol/L
  組卷：846引用：2難度：0.9

  解析

• 3．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則

  M

  x

  V

  N

  A

  表示的是（　?。?/h2>

  A．V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

  B．1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

  C．1 mol該氣體的體積（以L為單位）

  D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)
  組卷：168引用：16難度：0.7

  解析

• 4．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl₃溶液顯黃色不是Cl^-造成的，下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)意義的是（　?。?/h2>

  A．觀察KCl溶液沒有顏色

  B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

  C．向FeCl3溶液中滴加適量無(wú)色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

  D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
  組卷：17引用：6難度：0.9

  解析

• 5．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺，他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（　　）
  

  A．能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

  B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

  C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

  D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
  組卷：459引用：25難度：0.9

  解析

• 6．不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化的是（　?。?nbsp; 
  

  選項(xiàng)	X	Y	Z	箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
  A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常溫遇水
  B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
  C	Na2CO3	NaOH	NaHCO3	④過量Ca（OH）2溶液
  D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加濃鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 7．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=4

  B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．每有3 mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

  D．S2O32-是還原劑
  組卷：183引用：22難度：0.7

  解析

• 8．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十 SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl

  C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱： NH + 4 +OH- △ NH3?H2O

  D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 M n O - 4 +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  組卷：25引用：2難度：0.9

  解析

• 9．下列操作不能達(dá)到目的的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	目的	操作
  A	配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液	將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中
  B	除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3	將混合物加熱充分反應(yīng)
  C	在溶液中將 M n O - 4 完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
  	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 10．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
  ①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；
  ②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
  ③將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)．
  下列判斷不正確的是（　　）

  A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)

  B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

  C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

  D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2 O 2 - 7 ＞I2
  組卷：237引用：40難度：0.7

  解析

• 11．根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；
  ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
  ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂。

  A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-	B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
  C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2	D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
  組卷：860引用：54難度：0.9

  解析

二、填空題（40分）

• 32．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：
  
  （1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有

   

  ，
  （2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂O?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，寫出乙醇胺吸收CO₂的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO₂^-的離子方程式為

   

  ．
  （4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：

   

  ．
  （5）電解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，裝置如圖所示：生成Ce⁴⁺從

   

  口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式

   

  ：
  
  （6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  、

   

  、過濾、洗滌等．
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 33．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
  （1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：

   

  ．
  （2）潔廁靈的主要成分是HCl.下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是
  A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
  C．熔點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
  （3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因

   

  ．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為

   

  ．潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
  ①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

   

  ．
  ②Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
  K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

   

  溶液（填序號(hào)）
  A．水      B．NH₄Cl、異丙醇      C．Fe（NO₃）₃、異丙醇      D．CH₃COONa、異丙醇．
  組卷：39引用：1難度：0.1

  解析