7.化學(xué)小組實驗探究SO
2與Cu(OH)
2懸濁液的反應(yīng)。
資料:i.Cu
+[Cu(NH
3)
2]
+ (無色),易被氧氣氧化為[Cu(NH
3)
4]
2+。
ii.CuOH很不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為Cu
2O。
iii.Cu
2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu
2+、Cu。
實驗一:Ⅰ.向NaOH溶液中加入濃CuCl
2溶液,制得Cu(OH)
2懸濁液,測得pH≈13。
Ⅱ.向Cu(OH)
2懸濁液中通入SO
2,產(chǎn)生大量白色沉淀A,測得pH≈3。
(1)產(chǎn)生Cu(OH)
2的離子方程式是
。
(2)推測白色沉淀A中可能含有Cu
+、Cu
2+、Cl
-、
、
。為檢驗白色沉淀成分,進行實驗二。
實驗二:將實驗一中所得的白色沉淀A過濾、洗滌,并進行如圖實驗。
①經(jīng)檢驗白色沉淀A中無
、
,試劑a為
。
②根據(jù)上述實驗推測白色沉淀A的成分及推測依據(jù)是
。
③產(chǎn)生白色沉淀A的離子方程式是
。
④實驗二中無色溶液變?yōu)樗{色溶液的離子方程式為
。
(3)為排除實驗一溶液中Cl
-的影響,小組同學(xué)進行了實驗三:
實驗三:Ⅰ.向NaOH溶液中加入濃CuCl
2溶液,
(填操作和現(xiàn)象),得到Cu(OH)
2固體。將洗凈的Cu(OH)
2固體溶于水得懸濁液,測得pH≈8。
Ⅱ.向懸濁液中通入SO
2至過量,觀察到局部先產(chǎn)生少量淺黃色沉淀,而后而后轉(zhuǎn)化為紫紅色固體,溶液變?yōu)榫G色,測得溶液pH≈3。
Ⅲ.向CuSO
4溶液中通入SO
2至過量,無明顯現(xiàn)象。
①補全步驟Ⅰ中的操作和現(xiàn)象。
②經(jīng)確認(rèn)淺黃色沉淀為CuOH,紫紅色固體為Cu。SO
2與Cu(OH)
2懸濁液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生Cu的原因
。
③步驟Ⅱ中得到綠色溶液含有Cu(HSO
3)
2,說明SO
2與Cu(OH)
2發(fā)生了
反應(yīng)。
④解釋實驗三中步驟Ⅲ與步驟Ⅱ現(xiàn)象不同的原因
。
(4)綜合上述實驗,SO
2與二價銅反應(yīng)的產(chǎn)物與
等因素有關(guān)(答出兩點即可)。