化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO₂與Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)。
資料：i.Cu⁺[Cu（NH₃）₂]⁺  （無(wú)色），易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
ii.CuOH很不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu₂O。
iii.Cu₂O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Cu。
實(shí)驗(yàn)一：Ⅰ．向NaOH溶液中加入濃CuCl₂溶液，制得Cu（OH）₂懸濁液，測(cè)得pH≈13。
Ⅱ．向Cu（OH）₂懸濁液中通入SO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀A，測(cè)得pH≈3。
（1）產(chǎn)生Cu（OH）₂的離子方程式是 。
（2）推測(cè)白色沉淀A中可能含有Cu⁺、Cu²⁺、Cl^-、、。為檢驗(yàn)白色沉淀成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。
實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一中所得的白色沉淀A過(guò)濾、洗滌，并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

①經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀A中無(wú)、，試劑a為 。
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)白色沉淀A的成分及推測(cè)依據(jù)是 。
③產(chǎn)生白色沉淀A的離子方程式是 。
④實(shí)驗(yàn)二中無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液的離子方程式為 。
（3）為排除實(shí)驗(yàn)一溶液中Cl^-的影響，小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)三：
實(shí)驗(yàn)三：Ⅰ．向NaOH溶液中加入濃CuCl₂溶液，（填操作和現(xiàn)象），得到Cu（OH）₂固體。將洗凈的Cu（OH）₂固體溶于水得懸濁液，測(cè)得pH≈8。
Ⅱ．向懸濁液中通入SO₂至過(guò)量，觀(guān)察到局部先產(chǎn)生少量淺黃色沉淀，而后而后轉(zhuǎn)化為紫紅色固體，溶液變?yōu)榫G色，測(cè)得溶液pH≈3。
Ⅲ．向CuSO₄溶液中通入SO₂至過(guò)量，無(wú)明顯現(xiàn)象。
①補(bǔ)全步驟Ⅰ中的操作和現(xiàn)象。
②經(jīng)確認(rèn)淺黃色沉淀為CuOH，紫紅色固體為Cu。SO₂與Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生Cu的原因 。
③步驟Ⅱ中得到綠色溶液含有Cu（HSO₃）₂，說(shuō)明SO₂與Cu（OH）₂發(fā)生了 反應(yīng)。
④解釋實(shí)驗(yàn)三中步驟Ⅲ與步驟Ⅱ現(xiàn)象不同的原因 。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，SO₂與二價(jià)銅反應(yīng)的產(chǎn)物與 等因素有關(guān)（答出兩點(diǎn)即可）。

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；BaCl₂溶液、鹽酸；白色沉淀為CuCl。白色沉淀溶于氨水得到無(wú)色溶液，靜置變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)Cu²⁺，含Cu⁺；加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有Cl^-；加入BaCl₂溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含、；SO₂+2Cl^-+2Cu（OH）₂=2CuCl↓++2H₂O；4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃?H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；過(guò)濾，洗滌沉淀，滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則洗滌液無(wú)Cl^-；生成的CuOH不穩(wěn)定分解為Cu₂O，SO₂過(guò)量溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；復(fù)分解；堿性條件下SO₂的還原性增強(qiáng)；是否存在Cl^-、溶液pH、SO₂的通入量