滬教版高二（上）高考題單元試卷：第9章 鋁、鐵（01）

一、選擇題（共14小題）

• 1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　　）

  A．K

  B．Na

  C．Fe

  D．Al
  組卷：1475引用：66難度：0.9

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• 2．生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

  B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

  C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

  D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
  組卷：1294引用：40難度：0.9

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• 3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

  B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

  D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
  組卷：836引用：31難度：0.9

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• 4．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　?。?/h2>

  A．Na2SiO3

  B．BaCl2

  C．FeCl3

  D．NaAlO2
  組卷：499引用：21難度：0.9

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• 5．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鈉溶液	B．稀硫酸
  C．鹽酸	D．稀硝酸
  組卷：1149引用：51難度：0.9

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• 6．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．燒杯中有銅無鐵	B．燒杯中鐵、銅都無
  C．燒杯中鐵、銅都有	D．燒杯中有鐵無銅
  組卷：1182引用：50難度：0.7

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• 7．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．2：3

  B．3：2

  C．1：2

  D．1：1
  組卷：1429引用：74難度：0.9

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• 8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　?。?br />

  物質(zhì) 組別	甲	乙	丙
  A	Al2O3	HCl	NaOH
  B	SiO2	NaOH	HF
  C	HCl	NaOH	NaHCO3
  D	NH3	O2	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：390引用：63難度：0.9

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• 9．將某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　?。?/h2>

  A．2mol?L-1 H2SO4溶液	B．2mol?L-1 NaOH溶液
  C．2mol?L-1 MgSO4溶液	D．硅酸溶膠
  組卷：1852引用：28難度：0.9

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• 10．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：685引用：105難度：0.9

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三、解答題（共11小題）

• 29．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  （1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．

   

  
  （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為

   

  ．（用m表示）
  組卷：449引用：25難度：0.1

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• 30．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）制備FeCO₃時(shí)，選用的加料方式是

   

   （填字母），原因是

   

  。
  a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
  b.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
  c.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
  （2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

   

  。
  （3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是

   

  。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

   

  。
  （4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

   

  。
  （5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，

   

  ，得到FeSO₄溶液，

   

  ，得到FeSO₄?7H₂O 晶體。
  組卷：1110引用：13難度：0.1

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