2022-2023學(xué)年天津中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(本大題共20小題,共60分)
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1.在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( ?。?/h2>
組卷:338引用:16難度:0.7 -
2.室溫條件下,用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定HX、HY、HZ的溶液,三種酸溶液的體積均為20.00mL,濃度均為0.1000mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
組卷:41引用:2難度:0.7 -
3.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是( ?。?br />
A B C D 試劑a CuSO4 NH4HCO3 CH3COOH H2SO4 試劑b Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3?H2O Ba(OH)2 組卷:52引用:2難度:0.4 -
4.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( ?。?/h2>
組卷:80引用:7難度:0.7 -
5.下列溶液中因水的電離被促進(jìn)而導(dǎo)致溶液呈酸性的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:2難度:0.7 -
6.在某溫度時(shí),將n mol?L-1氨水滴入10mL 1.0mol?L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
組卷:153引用:9難度:0.6 -
7.有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X-和Y-組成的鹽溶液.據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )
組卷:230引用:15難度:0.7
二、簡(jiǎn)答題(共40分)
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22.在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)?a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2:1:a:1
(3)、維持溫度不變,若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是
A.2mol X、1mol Y、1mol Ar B.a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D.2mol X、1mol Y、1mol Z
(4)、維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問(wèn)題:溫度/℃ 150 200 250 300 350 平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5 0.21
若在某溫度下,2mol X和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為組卷:104引用:2難度:0.4 -
23.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積之比為
(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
(4)明礬[化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O]溶液呈組卷:24引用:1難度:0.7