2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市六十九中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每小題2分，共48分）

• 1．在氫硫酸中，c（H⁺）和c（S^2-）的比值是（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．大于2

  D．在1～2之間
  組卷：25引用：2難度：0.9

  解析

• 2．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　?。?/h2>

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  組卷：654引用：63難度：0.9

  解析

• 3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

  B．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  C．合成氨工廠通常采用較高壓強，以提高原料的利用率

  D．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 4．稀氨水中存在著平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆方向移動，同時使c（OH^-）增大，應(yīng)加入適量的（　　）
  ①NH₄Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤MgSO₄固體

  A．①②③

  B．③⑤

  C．③

  D．③④
  組卷：264引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　?。?/h2>

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

  D．a(chǎn)＞b
  組卷：220引用：44難度：0.9

  解析

• 6．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol,下列敘述錯誤的是（　　）

  A．它們分別與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

  C．兩種溶液c（H+）相同

  D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 7．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ψ（B）和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．m+n＜q

  B．n＞q

  C．x點的混合物中v（正）＜v（逆）

  D．x點比y點的正反應(yīng)速率小
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 8．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3

  B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

  C．該溶液中鹽酸電離出的c （H+）與水電離出的c （H+）之比為1010：l

  D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-14
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 9．室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）

  A．0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合

  B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合

  C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

  D．pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
  組卷：23引用：5難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 27．某研究性學習小組將如圖裝置如圖連接，D、F、X、Y都是鉑電極，C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
  
  （1）電源B端的名稱是

   

  （填“正極”或“負極”）。
  （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式是

   

  。
  （3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)與生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  （4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應(yīng)該是

   

  （填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （5）丁裝置的現(xiàn)象是

   

  。
  （6）設(shè)裝置甲中溶液的體積在電解前后都是500mL，當裝置乙中F極所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 28．含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：
  （1）已知CO分子中化學鍵為C≡O(shè)．相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學鍵	H-O	C≡O(shè)	C=O	H-H
  E/（kJ?mol-1）	463	1075	803	436

  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=

   

  kJ?mol^-1．下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填標號）。
  a.增大壓強      b.降低溫度
  c.提高原料氣中H₂O的比例      d.使用高效催化劑
  （2）用惰性電極電解KHCO₃溶液，可將空氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲酸根（HCOO^-），然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO₂發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  ，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為

   

  L。
  （3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：，其反應(yīng)歷程如圖1：
  
  ①由原料到狀態(tài)Ⅰ

   

  能量（填“放出”或“吸收”）。
  ②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO₂，起始壓強為p₀，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_p=

   

  。[氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×氣體體積分數(shù)]
  ③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p（CO₂）的關(guān)系如圖2所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p（CO₂）變化而變化的原因

   

  。
  組卷：89引用：6難度：0.2

  解析